化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，正确的是
A．天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素
B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似
C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
[化学—选修5：有机化学基础]（15分）有机物A常用于食品加工和有机合成。以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下：
已知：
（1）反应Ⅰ的反应类型是 。
（2）B中官能团的名称是 。
（3）D与新制Cu(OH）2反应的化学方程式是 。
（4）下列关于E的说法正确的是 。
a．不溶于水
b．能与H2发生还原反应
c．能被酸性重铬酸钾溶液氧化
d．与NaOH醇溶液共热发生消去反应
（5）M的结构简式是 。
（6）反应Ⅱ的化学方程式是 。
（7）A的属于酯类的同分异构体有________种，其中只含一个甲基的同分异构体的结构简式是 。
[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）Fe2+、Fe3+与O22—、CN—、F—、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。
（1）N、O、F三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是 。
（2）基态Fe3+核外M能层的电子排布式为 。
（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体（如下图），则γ晶胞原子堆积名称为_____________。假设各种晶型的铁单质都是由半径为r的铁原子堆积而成，则晶胞δ与晶胞α的密度比为_______________（列式并化简）。
（4）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示。此物质中碳原子的杂化方式有 。
（5）配合物K3[Fe(CN）6]可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的电子式为 。已知(CN）2是直线形分子，并具有对称性，则(CN）2中π键和σ键的个数比为 。
（6）F—不仅可与Fe3+形成[FeF6]3—，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示。该晶体的化学式为 。在该晶体中与一个F—距离最近且相等的F—的个数为 。
[化学—选修2：化学与技术]（15分）银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：
（1）熔炼时被氧化的元素是 ，酸浸时反应的离子方程式为 。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是 。
（2）操作a是 ，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处：
CuO+ Al2O3
+ ↑。
（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式 。为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为 L（设空气中氧气的体积分数为0．2）。
（4）已知2Cu+ 
Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点 。
（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的 极相连，当两个电极上质量变化值相差30．4g时，则两个电极上银质量的变化值相差 g。
（14分）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：
已知：Mg2SiO4(s） +4HCl(aq）
2MgCl2(aq） +SiO2 (s） + 2H2O(l） △H =－49．04 kJ·mol-1
（1）橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为 。
（2）上图虚框内需要补充一步工业生产的名称为 。
（3）下列物质中也可用作“固碳”的是 。（填字母）
a．CaCl2 b．H2NCH2COONa c．(NH4）2CO3
（4）由下图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因 。
（5）过滤Ⅰ所得滤液中含有Fe2+,检验该离子方法为 。
（6）过程①为除去滤液中的杂质，写出该除杂过程所涉及反应的离子方程式
、 。
（16分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知 NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出固体是无水NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。
完成下列填空：
（1）组装好仪器后，检查装置气密性的操作是 。
（2）装置①中用NaClO3、Na2SO3和浓H2SO4反应制得ClO2，写出该反应的化学方程式 ，装置③发生反应的离子方程式为 。
（3）装置③反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①50℃左右蒸发结晶；② ；③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是 。
（4）①准确称取所得亚氯酸钠样品10．0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成250mL待测溶液。
②取25．00mL待测液，用2．0 mol·L-1Na2S2O3标准液滴定（I2 +2S2O32－→2I－+S4O62－），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 。重复滴定3次，测得数据如下表所示。则该样品中NaClO2的质量分数为 。
（5）在实验过程中，下列操作会使实验结果偏高的是
a．读取标准液体积时，开始时平视读数，结束时仰视读数
b．配制250mL待测液时，定容后摇匀发现液面下降，又补加水重新达到刻度线
c．盛装待测液的滴定管注液前未用待测溶液润洗
d．盛装标准液的滴定管尖嘴处滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
（6）已知常温下Ka(HClO2）=1×10-2、 Ka(CH3COOH）=1．75×10-5，则0．1mol/L的HClO2溶液与0．05mol/L的NaOH溶液等体积混合所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
