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选做[化学—选修5:有机化学基础](15分)芳香酯I的合成路线如下: 已知以下信...

选做[化学—选修5:有机化学基础](15分芳香酯I的合成路线如下:

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已知以下信息:

A—I均为芳香族化合物,B能发生银镜反应,D的相对分子质量比C大4,E的苯环上的一溴代物有两种。

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请回答下列问题:

(1C→D的反应类型为___________,E的名称为____________。

(2E→F与F→G的顺序能否颠倒_____(填“能”或“否”,理由________。

(3B与银氨溶液反应的化学方程式为____________________________。

(4I的结构简式为_________________。

(5符合下列要求A的同分异构体还有________种。

与Na反应并产生H2     

芳香族化合物

其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6:2:1:1的是_____________(写出其中一种的结构简式

(6由CH3CH2OH经如下三步可合成CH3CH2CH2CH2OH

CH3CH2OH满分5 manfen5.comM满分5 manfen5.comN满分5 manfen5.comCH3CH2CH2CH2OH

第1步反应的试剂及条件是__________,第2步反应的试剂及条件是________,N的结构简式为______________。

 

(15分) (1)加成反应(1分)对氯甲苯或4-氯甲苯(1分) (2)否(1分)如果颠倒则(酚)羟基会被KMnO4/H+氧化(2分) (3)(2分) (4)(2分) (5)13(2分) 或(1分) (6)O2/Cu、△(1分) NaOH/H2O、△(1分) CH3CH=CHCHO(1分)     【解析】 试题分析:A为 B为C为。(1)因为D的相对分子质量比C大4,说明是碳碳双键和碳氧双键和氢气加成,E为,名称为对氯甲苯或4-氯甲苯。(2)E到F,是高锰酸钾氧化甲基橙羧基,F到G是氯原子取代成羟基,如果颠倒则(酚)羟基会被KMnO4/H+氧化,所以不能颠倒。(3)B的银镜反应是将醛基氧化成羧酸铵,方程式为: 。 (4)I是酸和醇的酯化反应,所以结构为:。 (5)同分异构体的结构可以在苯环上连接有两个甲基和一个羟基,总共有10中,也可以在苯环上连接一个甲基和羟甲基,有三种,总共有13。其中核磁共振氢谱有为4组峰,且面积比为6:2:1:1的是 或。(6)CH3CH2OHMNCH3CH2CH2CH2OH,第一步,先氧化成醛,条件为O2/Cu、△,生成的醛在NaOH/H2O、△条件下生成烯醛,结构为CH3CH=CHCHO,在和氢气加成得到醇。 考点:考查有机物的合成和性质。  
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选做[化学—选修3:物质结构与性质] (15分X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素,且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的,Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子单电子数在同周期元素中最多,W与Z同周期,第一电离能比Z的低,R与Y同一主族,Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题:

(1R核外电子排布式为__________________。

(2X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX22中Y、Z的杂化轨道类型分别为__________,ZW3-离子的立体构型是__________。

(3Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_____________(填化学式,原因是_________________。

(4将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中,并通入W2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为______________________________________。

(5W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图,该离子化合物为____________(填化学式。Na+的配位数为_____________,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则两个最近的W离子间距离为             nm(用含ρNA的计算式表示

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(15分雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物(包括PM2.5在内、氮氧化物(NOx、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

(1已知:2SO2(g+O2(g满分5 manfen5.com2SO3(g)     ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g+O2(g满分5 manfen5.com2NO2(g     ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应NO2(g+SO2(g满分5 manfen5.comSO3(g+NO(g)    ΔH=_________kJ·mol-1

一定条件下NO2SO2以体积比12置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应下列能说明反应达到平衡状态的有_______________

a.体系密度保持不变           

b.混合气体颜色保持不变

c.SO2和NO的体积比保持不变  

d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰5,则平衡常数K=_______。

(2CO、CO2都可用于合成甲醇。

CO用于合成甲醇反应方程式为:CO(g+2H2(g满分5 manfen5.comCH3OH(g

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在2501.3×104kPa左右,选择此压强的理由是_________________________________________。

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CO2用于合成甲醇反应方程式为:CO2(g+3H2(g满分5 manfen5.comCH3OH(g+H2O(g

图是科学家现正研发的,以实现上述反应在常温常压下进行的装置。写出甲槽的电极反应____________。

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(3下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

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该脱硝原理中,NO最终转化为H2O和_________(填化学式

当消耗2 mol NH3和0.5 molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为__________L。

(4NO直接催化分解(生成N2和O2也是一种脱硝途径。在不同条件下,NO的分解产物不同。在高压下,NO在40下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示,写出NO分解的化学方程式_______________________________。

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(15分铁是目前人类使用量最大的金属,它能形成多种化合物。

(1取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应,无论怎样进行实验,最终收集了的气体体积均小于2.24 L(标准状况,最主要的原因是__________________________,所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色,试用离子方程式解释这一变化的原因______________________________________。

(2硫化亚铁常用于工业废水的处理。已知:25时,溶度积常数Ksp(FeS=6.3×10-18、Ksp(CdS= 3.6×10-29。请写出用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水的离子方程式__________________________。

(3ZnFe2O3.5是一种新型纳米材料,可将工业废气中的某些元素转化为游离态,制取纳米ZnFe2O3.5和用于除去废气的转化关系为:ZnFe2O4满分5 manfen5.comZnFe2O3.5

上述转化反应中消耗的n(ZnFe2O4n(H2=_______。请写出 ZnFe2O3.5与NO2反应的化学方程式_______________________________。

(4LiFePO4(难溶于水材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。

以FePO4(难溶于水、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4,该反应的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑。则1molC参与反应时转移的电子数为_______________。

磷酸铁锂动力电池有几种类型,其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜,它把正极与负极隔开工作原理为FePO4+Li满分5 manfen5.comLiFePO4。则充电时阳极上的电极反应式为______________________________。

(5已知25时,Ksp[Fe(OH3]=4.0×10-38,此温度下若在实验室中配制5 mol/L 100 mL FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入_______ml、2 mol/L的盐酸(忽略加入盐酸体积

 

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(13分利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体。

I.实验室制取无色的无水AlBr3(熔点:97.5,沸点:263.3265,在空气中AlBr3遇水蒸气易发生水解可用如图所示装置,主要实验步骤如下:

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步骤l.将铝箔剪碎,用CCl4浸泡片刻,干燥,然后投入到烧瓶6中。

步骤2.从导管口7导入氮气,同时打开导管口l和4排出空气,一段时间后关闭导管口7和1;导管口4接装有P2O5的干燥管。

步骤3.从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中,并保证烧瓶6中铝过剩。

步骤4.加热烧瓶6,回流一定时间。

步骤5.将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。将装有P2O5的干燥管与导管口1连接,将烧瓶6加热至270左右,使AlBr3蒸馏进入收集器2。

步骤6.蒸馏完毕时,在继续通入氮气的情况下,将收集器2从3处拆下,并立即封闭3处。

(1步骤l中,铝箔用CCl4浸泡的目的是______________________________。

(2步骤2操作中,通氮气的目的是______________________________。

(3步骤3中,该实验要保证烧瓶中铝箔过剩,其目的是_______________________。

(4步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作_______________________________。

(5步骤5需打开导管口l和4,并从4通入N2的目的是_______________________。

II.某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体,已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示,实验中可选用的试剂:处理过的铝箔;2.0mol·L-1NaOH溶液:2.0 mol·L-1硫酸

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(6由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为:

称取一定质量的铝箔于烧杯中,分次加入2.0 mol•L-1NaOH溶液,加热至不再产生气泡为止。

过滤

_________________________________;

过滤、洗涤沉淀;

向沉淀中不断加入2.0mol·L-1硫酸,至恰好溶解;

_______________;

冷却结晶;

过滤、洗涤、干燥。

 

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已知下表均为烷烃分子的化学式,且它们的一氯取代物只有一种

1

2

3

4

5

6

CH4

C2H6

C5H12

C8H18

C17H36

则第6项烷烃分子的化学式

A.C16H34         B.C22H46         C.C26H54         D.C27H56

 

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