Question

硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示。

	甲	乙	丙
起始物质的量	n(SO2) / mol	0.4	0.4	0.8
n(O2) / mol	0.24	0.48	0.48
SO2的平衡转化率	80%	α1	α2

下列判断中，正确的是

A．甲中反应的平衡常数大于乙         

B．平衡时，SO₂的转化率：α₁<80%<α₂

C．该温度下，乙中平衡常数值为400   

D．平衡时，丙中c(SO₃)是甲中的2倍

Answer

C

【解析】

试题分析：A、甲和乙是在相同温度下建立的平衡，平衡常数不变，不选A；B、甲和乙相比较，乙中加入氧气的量，增大了二氧化硫的转化率，丙中物质的量增倍，相当于加压，平衡正向移动，转化率比甲中大，丙和乙相比，增大了二氧化硫的量，二氧化硫的转化率降低，所以错误，不选B；C、根据甲中数据分析，

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

起始物质的量浓度0.2 0.12 0

改变的物质的量浓度 0.16 0.08 0.16

平衡时物质的量浓度 0.04 0.04 0.16

平衡常数=0.162/（0.042×0.04）=400，正确，选C；D、平衡时丙中三氧化硫的物质的量比甲的2倍大，不选D。

考点：考查化学平衡的建立和平衡移动