Question

25 ℃时，用0.100 0 mol·L^-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.100 0 mol·L^-1一元酸HA(pK_a=-lg K_a=4.75)溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．当滴定到pH=4.75时，c(Na⁺)>c(A^-)=c(HA)>c(OH^-)

B．当溶液中c(H⁺)+c(OH^-)=2×10^-7时：  c(Na⁺)=c(A^-)>c(OH^-)=c(H⁺)

C．当滴入NaOH溶液20 mL时，c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA)

D．当滴入40 mL NaOH溶液时，溶液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

Answer

BC

【解析】

试题分析：A．当滴定到pH=4.75时，c(HA)>c(NaA)，溶液显酸性，说明HA >A-的水解，c(A-)>c(Na+)，而酸的地理作业是微弱的，所以c(HA) > c(A-)>c(Na+)>c(OH-)，错误；B．当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时，溶液显中性，c(OH-)=c(H+)，c(Na+)=c(A-)，盐的电离作用远大于水的电离作用，所以 c(Na+)= c(A-)> c(OH-)=c(H+)，正确；C．当滴入NaOH溶液20 mL时，二者恰好完全反应，形成NaA溶液，由于0.1mol/LHA溶液pH=2，说明HA为弱酸，因此NaA是强碱弱酸盐，A-水解显碱性，根据质子守恒可得c(OH-)= c(H+)+ c(HA)，正确；D．当滴入40 mL NaOH溶液时，溶液为NaOH、NaA等浓度的混合溶液。根据物料守恒可得c(Na+)>c(A-)；A-水解消耗A-，产生OH-，所以c(OH-)>c(A-)，盐的电离作用远大于水的电离作用，所以溶液中离子浓度关系是：> c(Na+)> c(OH-)>c(A-)> c(H+)，错误。

考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较的知识。