Question

常温下，向10mL b mol·L^-1的CH₃COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L^-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^—），下列说法不正确的是

A．b>0.01

B．混合后溶液呈中性

C．CH₃COOH的电离常数

D．向CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

Answer

D

【解析】

试题分析：由于醋酸是弱酸，NaOH是强碱，若二者的物质的量相等，则反应产生的盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO—)。现在充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)，说明c(H+)=c(OH-)，故n(CH3COOH)>n(NaOH)，b>0.01mol/L。溶液显中性。A、B正确；CH3COOH的电离常数是，选项C正确；D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，发生中和反应，酸电离产生的H+对水的抑制作用逐渐加入，产生的盐发生水解反应，会消耗水电离产生的H+，所以水的电离程度逐渐增大，错误。

考点：考查弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡的知识。