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糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐...

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A脱氧过程是吸热反应,可降低温度延长糕点保质期

B脱氧过程中铁作原电池负极,电极反应为:Fe-3e-=Fe3+

C脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH-

D含有112g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)

 

D 【解析】 试题分析:A.脱氧过程是加入的还原剂还原性铁粉与包装袋内少量的氧气反应的过程,是放热反应,由于包装袋内没有氧气,因此可延长糕点保质期,错误;B.脱氧过程中铁作原电池负极,电极反应为:Fe-2e-=Fe2+,错误;C.脱氧过程中碳做原电池正极,电极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH-,错误;D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,n(Fe)= 1.12g÷56g/mol=0.02mol.n(e-)=0.06mol,则理论上最多能吸收标准状况氧气V(O2)=(0.06mol÷4)×22.4L/mol=0.336L=336ml,正确。 考点:考查原电池反应原理的应用的知识。  
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【化学—有机化学基础】选做(12分)醇酸树脂是一种成膜性好的树脂,下面是二种醇酸树脂的合成线路:

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(l)B中含有的官能团的名称是             

(2)反应①的有机反应类型分别是            

(3)若鉴别物质E,可选用的试剂为____(填以下试剂的序号字母)

A.NaHCO3                     B.银氨溶液

C.新Cu(OH)2悬浊液           D.FeCl3溶液

(4)满分5 manfen5.com的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物,试写出其中一种的结构简式              

A.能发生消去反应 B.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

C.苯环上有两个互为对位的取代基

(5)写出反应⑤的化学方程式                       

 

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(19分)某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)

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(1)在进行气体制备时,应先检验装置的气密性。将A装置末端导管密封后,在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水,然后    ,则证明A装置的气密性良好。

(2)用锌粒和稀硫酸制各H2时应选用装置____作为发生装置(填所选装置的序号字母),实验时可先在稀硫酸溶液中加入少型硫酸铜晶体会使反应速率加快,原因是        

(3)某同学利用上述装置设计实验证明Cl2氧化性强于Br2

①选用的装置连接顺序为:(    )→(     )→(    )(填所选装置的序号字母):

②从以下试剂中选用该实验所需的试剂为    (填试剂的序号字母):

a.浓硫酸    

b.浓盐酸    

c.二氧化锰    

d.氯化钠     

e.溴化钠溶液

③实验过程中能说明Cl2氧化性强于Br2的实验现象是            

(4)另-同学将B、D、E装置连接后,茬套囊璧中加入铜片和浓硝酸,制取NO2,然后进行NO2气体与水反应的实验,并观察相关现象:

①B装置发生反应的离子方程式为____;

②反应一段时间后D装置中的具支试管乙中收集满NO2气体,若进行NO2气体与水反应的实验,应       (填“对a、b、c三个止水夹进行的操作”),然后再适当加热乙。

③E装置中的NaOH溶液可吸收尾气NO2,反应生成NaNO3、NaNO2和H2O,反应中生成的NaNO3和NaNO2的物质的量之比为         

 

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(18分)软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质,工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下:

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已知:①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表

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②温度高于27℃时,MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。

(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为          

(2)第1步除杂中加入H2O2的目的是          

(3)第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为         (填化学式),调pH至5-6所加的试剂,

可选择       (填以下试剂的序号字母); 

a.CaO    b.MgO    c.Al2O3    d.氨水

(4)第2步除杂,主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去,写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式          ,该反应的平衡常数数值为       

(已知:MnF2的Ksp=5.3×10-3;CaF2的Ksp=1.5×10-10;MgF2的Ksp=7.4×10-11):

(5)采用“趁热过滤”操作的原因是              

(6)取少量MnSO4·H2O溶于水,配成溶液,测其pH发现该溶液显酸性,原因是      (用离子方程式表示),该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为      

 

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(16分)一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。

(l)在高温下CO可将SO2还原为单质硫。

已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ/mol

S(s)+ O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.0kJ/mol

请写出CO还原SO2的热化学方程式______        

(2)工业土用一氧化碳制取氢气的反应为CO(g)+H2O(g) 满分5 manfen5.com CO2(g) +H2(g)已知420℃时,该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时,在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡,则此时CO的转化率为_________,H2的平均生成速率为         mol·L-1min-1,其他条件不变时,升温至520℃,CO的转化率增大,该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”);

(3)CO与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用,用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图

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电池总反应为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,则c电极是     (填“正极”或“负极”),c电极的反应方程式为       。若用该电池电解精炼铜(杂质含有Ag和Fe),粗铜应该接此电源的___________极(填“c”或“d”),反应过程中析出精铜64g,则上述CH3OH燃料电池,消耗的O2在标况下的体积为       L。

 

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常温下,向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L-1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO),下列说法不正确的是

A.b>0.01

B.混合后溶液呈中性

C.CH3COOH的电离常数满分5 manfen5.com

D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小

 

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