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下列不能达到实验目的的是 A.将等物质的量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯净的...

下列不能达到实验目的的是

A.将等物质的量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯净的CH3Cl

B将苯与浓硝酸和浓硫酸混合水浴加热制取硝基苯

C.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖

D用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液

 

A 【解析】 试题分析:A.由于取代反应是逐步进行的,所以将等物质的量的CH4和Cl2在光照下反应也不可能生成纯净的CH3Cl,错误;B.将苯与浓硝酸和浓硫酸混合水浴加热发生取代反应,产生硝基苯和水,正确;C.由于葡萄糖有还原性,在加热煮沸时可以与新制新制Cu(OH)2悬浊液发生反应形成砖红色沉淀,而蔗糖没有还原性,所以不能发生该反应,因此可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖,正确;D.浓硝酸使鸡蛋白溶液发生变性,变为黄色,而淀粉溶液无该现象,因此可以用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液,正确。 考点:考查化学实验操作及实验目的的关系的正误判断的知识。  
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考点分析:
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糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A脱氧过程是吸热反应,可降低温度延长糕点保质期

B脱氧过程中铁作原电池负极,电极反应为:Fe-3e-=Fe3+

C脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH-

D含有112g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)

 

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【化学—有机化学基础】选做(12分)醇酸树脂是一种成膜性好的树脂,下面是二种醇酸树脂的合成线路:

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(l)B中含有的官能团的名称是             

(2)反应①的有机反应类型分别是            

(3)若鉴别物质E,可选用的试剂为____(填以下试剂的序号字母)

A.NaHCO3                     B.银氨溶液

C.新Cu(OH)2悬浊液           D.FeCl3溶液

(4)满分5 manfen5.com的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物,试写出其中一种的结构简式              

A.能发生消去反应 B.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

C.苯环上有两个互为对位的取代基

(5)写出反应⑤的化学方程式                       

 

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(19分)某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)

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(1)在进行气体制备时,应先检验装置的气密性。将A装置末端导管密封后,在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水,然后    ,则证明A装置的气密性良好。

(2)用锌粒和稀硫酸制各H2时应选用装置____作为发生装置(填所选装置的序号字母),实验时可先在稀硫酸溶液中加入少型硫酸铜晶体会使反应速率加快,原因是        

(3)某同学利用上述装置设计实验证明Cl2氧化性强于Br2

①选用的装置连接顺序为:(    )→(     )→(    )(填所选装置的序号字母):

②从以下试剂中选用该实验所需的试剂为    (填试剂的序号字母):

a.浓硫酸    

b.浓盐酸    

c.二氧化锰    

d.氯化钠     

e.溴化钠溶液

③实验过程中能说明Cl2氧化性强于Br2的实验现象是            

(4)另-同学将B、D、E装置连接后,茬套囊璧中加入铜片和浓硝酸,制取NO2,然后进行NO2气体与水反应的实验,并观察相关现象:

①B装置发生反应的离子方程式为____;

②反应一段时间后D装置中的具支试管乙中收集满NO2气体,若进行NO2气体与水反应的实验,应       (填“对a、b、c三个止水夹进行的操作”),然后再适当加热乙。

③E装置中的NaOH溶液可吸收尾气NO2,反应生成NaNO3、NaNO2和H2O,反应中生成的NaNO3和NaNO2的物质的量之比为         

 

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(18分)软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质,工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下:

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已知:①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表

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②温度高于27℃时,MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。

(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为          

(2)第1步除杂中加入H2O2的目的是          

(3)第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为         (填化学式),调pH至5-6所加的试剂,

可选择       (填以下试剂的序号字母); 

a.CaO    b.MgO    c.Al2O3    d.氨水

(4)第2步除杂,主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去,写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式          ,该反应的平衡常数数值为       

(已知:MnF2的Ksp=5.3×10-3;CaF2的Ksp=1.5×10-10;MgF2的Ksp=7.4×10-11):

(5)采用“趁热过滤”操作的原因是              

(6)取少量MnSO4·H2O溶于水,配成溶液,测其pH发现该溶液显酸性,原因是      (用离子方程式表示),该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为      

 

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(16分)一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。

(l)在高温下CO可将SO2还原为单质硫。

已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ/mol

S(s)+ O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.0kJ/mol

请写出CO还原SO2的热化学方程式______        

(2)工业土用一氧化碳制取氢气的反应为CO(g)+H2O(g) 满分5 manfen5.com CO2(g) +H2(g)已知420℃时,该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时,在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡,则此时CO的转化率为_________,H2的平均生成速率为         mol·L-1min-1,其他条件不变时,升温至520℃,CO的转化率增大,该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”);

(3)CO与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用,用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图

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电池总反应为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,则c电极是     (填“正极”或“负极”),c电极的反应方程式为       。若用该电池电解精炼铜(杂质含有Ag和Fe),粗铜应该接此电源的___________极(填“c”或“d”),反应过程中析出精铜64g,则上述CH3OH燃料电池,消耗的O2在标况下的体积为       L。

 

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