Question

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑ ，下列判断正确  的是

A．该反应中KNO₃是氧化剂 ，N₂是还原产物

B．每生成16 mol N₂转移30 mol电子

C．若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则转移电子的物质的量为1.25mol

D．该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:15

Answer

C

【解析】

试题分析：A．根据反应方程式可知：在该反应中KNO3中的N得到电子，被还原，变为N2，是氧化剂 ，NaN3中的N元素化合价升高变为N2，所以N2既是氧化产物也是还原产物，错误；B．每生成16 mol N2转移10 mol电子，错误；C．在反应方程式中，转移10mol电子，其中氧化产物15mol，还原产物1mol，相差14mol。若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则转移电子的物质的量为(1.75mol ÷14mol)×10=1.25mol ，正確；D．该反应中氧化产物和还原产物都是N2，它们的质量比就是它们的物质的量的比。质量之比为14:1；错误。

考点：考查氧化还原反应的有关知识。