Question

在100℃时，将N₂O₄、NO₂分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH ＜0]

容器	物质	起始浓度/（mol·L^-1）	平衡浓度/（mol·L^-1）
Ⅰ	N2O4	0.100	0.040[
NO2	0	0.120
Ⅱ	N2O4	0	0.014
NO2	0.100	0.072

下列说法正确的是

A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N₂O₄)＜α(NO₂)

B．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)

C．平衡后，升高相同温度，以N₂O₄表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)

D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

Answer

D

【解析】

试题分析：A．平衡时，Ⅰ中反应物的转化率α(N2O4)=（0.06÷0.10）×100％=60％；Ⅱ中反应物的转化率α(NO2)=[（0.1-0.072）÷0.1] ×100％=28％；所以反应物的转化率α(N2O4)>α(NO2)，错误；B．化学平衡常数只与温度有关，溫度不变，化学平衡常数不变，所以Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = K(Ⅱ)，错误；C．平衡后，升高温度化学反应速率加快，由于升高相同温度，所以以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)=ν(Ⅱ)，错误；D．平衡后，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，NO2浓度都增大，因此Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深，正确。

考点：考查外界条件对化学平衡、物质的转化率及反应速率的影响的知识。