等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最...

等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是

A．Ag B．Fel2 C．SO2 D．C

B 【解析】试题分析：假设各物质均为1mol，1molAg转移电子1mol，消耗HNO3 2mol；1molFeI2 转移3mol电子，消耗HNO3 6mol；1molSO2转移电子2mol，消耗硝酸 2mol；D.1molC转移电子4mol，消耗硝酸4mol；选B。考点：考查硝酸的化学性质，氧化还原反应的应用。

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考点分析：

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已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）

A．氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂

B．常温下，与56 g Fe反应断裂1.5NA个Cl－Cl键

C．1 L 0．1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有0．1NA个Fe3+

D．常温常压下，22．4 L Cl2和足量Fe反应转移3NA个电子

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下列相关化学知识的说法正确的是

A．分散系中分散质粒子的大小是：Fe(OH)3 悬浊液<Fe(OH)3 胶体<FeCl3 溶液

B．饱和氯水中含有大量Cl－、NO3－、Na＋、SO32－等离子

C．已知K sp(AgCl) ＞K sp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生

D．分子数为NA 的C2H4 气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g（NA-阿伏加德罗常数）

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【化学——选修5：有机化学基础】（15分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂（DBP）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示：

已知以下信息：

① 满分5 manfen5.com

②R1CHO + R2CH2CHO 满分5 manfen5.com + H2O（—R1、R2表示氢原子或烃基）

③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示

满分5 manfen5.com

请根据以上信息回答下列问题：

（1）C的结构简式为，E中所含官能团的名称是。

（2）写出下列有关反应的化学方程式：

①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：；

②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：，该反应的反应类型为。

（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有种，

写出其中任意两种同分异构体的结构简式。

①不能和NaHCO3溶液反应

②能发生银镜反应

③遇FeCl3溶液显紫色

④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

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【化学—选修3物质结构与性质】（15分）（1）A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能(KJ/mol)	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

根据上述信息，写出B的基态原子核外电子排布式，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为。

（2）钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，往其中一种配合物的溶液中加入AgNO3溶液时，无明显现象，往其溶液中加BaCl2溶液时若，产生白色沉淀，则该配合物的化学式为，中心离子的配位数为。

（3）参考下表中的物质熔点回答下列问题

物质	NaF	NaCl	NaBr	NaI	NaCl	KCl	RbCl	CsCl
熔点(℃)	995	801	755	651	801	776	715	646

根据上表数据解释钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点变化规律。

（4）C60可用作储氢材料。C60的结构如图1。已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由。科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体，该物质的K原子和C60分子的个数比为。