Question

已知:常温下浓度为0.1 mol·L^-1的下列溶液的pH如表:

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有关说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃＜HClO＜HF

B．若将CO₂ 通入0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性，则溶液中2 c (CO₃²ˉ)+ c (HCO₃ˉ)= 0.1 mol·L^-1

C．根据上表，水解方程式ClOˉ+ H₂OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ^7.6

D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：C(Na⁺)＞c(Fˉ)＞c(H⁺)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．根据盐的水解规律，生成盐的弱酸酸性越强，盐的水解程度就越小。由于盐溶液的pH: Na2CO3> NaClO>NaF，所以在相同温度下，同浓度的三种酸的电离程度：HF>HClO>HCO3-，酸的酸性越强，溶液的导电能力就越强，所以导电能力大小顺序：HCO3-＜HClO＜HF，错误；B．若将CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+ c (HCO3ˉ)+ 2 c (CO32ˉ)，由于溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，所以则溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= c(Na+)=0.2 mol·L-1，错误；C．根据上表，水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K=，正确；D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：NaClO+HF=NaF+HClO，Fˉ发生水解反应，所以C(Na+)＞c(Fˉ)，HClO的电离作用较弱，小于F-的水解作用，所以c(HClO)＞c(Fˉ) ，而且F-的水解作用大于HClO 的电离作用，因此溶液显碱性，所以溶液中离子浓度关系是：C(Na+)＞c(HClO)＞c(Fˉ)＞c(OHˉ)＞c(H+)，错误。

考点：考查盐的水解、弱酸的电离作用及溶液中离子浓度大小比较的知识。