Question

二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K₂[Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O}制备流程如下：

（1）制备CuO：CuSO₄溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。

①过滤所需的玻璃仪器有

②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净

（2）①为提高CuO的利用率，让滤纸上的CuO充分转移到热的KHC₂O₄溶液中，以下方案正确的是   

a．剪碎滤纸，加入到热的KHC₂O₄溶液中，待充分反应后趁热过滤

b．用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜，然后将溶液转入热的KHC₂O₄溶液中

c．用氢氧化钾溶液溶解氧化铜，并转入热的KHC₂O₄溶液中

d．在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC₂O₄溶液

②50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为                             ；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。

（3）本实验用K₂CO₃粉末与草酸溶液反应制备KHC₂O₄，此反应进行的主要原因是                。

（4）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的制备也可以用CuSO₄晶体和K₂C₂O₄溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。①加入适量乙醇的优点有：

a．缩短加热的时间，降低能耗； 

b．                   。

②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馏的操作，其目的是        。

Answer

（1）①漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）

②取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净（2分）

（2）①a、d（2分）； ②CuO + 2 KHC2O4 K2[Cu(C2O4)2] + H2O（3分）

（3）草酸的酸性强于碳酸（2分）

（4）①降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜晶体的析出（2分） ②回收乙醇（1分）

【解析】

试题分析：（1）①过滤所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；②用CuSO4溶液和NaOH溶液发生复分解反应产生Cu(OH)2，然后灼烧发生分解反应产生CuO，用蒸馏水洗涤氧化铜时，如果CuO已经洗涤干净，则物质表面就没有SO42-，所以证明氧化铜已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净；(2)①a.剪碎滤纸，加入到热的KHC2O4溶液中，待充分反应后趁热过滤，就可以将CuO全部转移到热的KHC2O4溶液中，正确；b.用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜，CuO转化为CuSO4，就不能再与KHC2O4发生反应，错误； c. CuO与KOH不能发生反应，因此氢氧化钾溶液不能溶解氧化铜，错误；d.在空气中灼烧滤纸，纤维素变为CO2逸出，CuO不发生反应，再将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液，CuO就与热的KHC2O4溶液充分混合，正确。②50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为CuO + 2 KHC2O4 K2[Cu(C2O4)2] + H2O；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。（3）由于草酸的酸性强于碳酸，根据复分解反应的规律，本实验可以用K2CO3粉末与草酸溶液反应制备KHC2O4。（4）从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。①加入适量乙醇的优点有：a．缩短加热的时间，降低能耗； b．降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜晶体的析出。②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馏的操作，是由于乙醇的沸点较低，加热蒸馏可以回收乙醇。

考点：考查二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体制备流程的知识。