下列说法中正确的是
A．石油裂解可以得到氯乙烯
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖
下列说法正确的是
A．绿色食品就是不含任何化学物质的食品
B．pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
C．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
D．燃煤时加入适量石灰石可减少废气中SO2 的排放
（原创）化学反应原理在生产和科研中有着重要的应用，请利用相关知识回答下列问题。
（1）一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：
a.NH4I(s) 
NH3(g)+HI(g)
b.2HI(g) H2(g)+I2(g)
则反应a的平衡常数表达式为_______；达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向_______(填正向、逆向或不移动)
（2）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2
N2O4 △H < 0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是_____________
A．b点的操作是压缩注射器
B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
C．若反应在一绝热容器中进行，则b、c两点的平衡常数Kb>Kc
D．d点：
(正)> (逆)
（3）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。
①电极a为______极，其电极反应式为________________
②当有2.24 L NO2(标准状况下)被处理时，转移电子为____________mol
③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用_______（选填“阳”或“阴”）离子交换膜。
（4）使用硼氢化钠(NaBH4)为诱导剂，可使Co2+与肼(N2H4)在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。
①写出该反应的离子方程式______________________________。
②在纳米钴的催化作用下，肼(N2H4)可分解生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有_________________________________ (任写一种)。
（原创）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）
已知：
+H2O
回答以下问题：
（1）反应①的反应类型是
（2）写出以下物质的结构简式：B G
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）反应③的化学方程式为 。
（5）关于E物质，下列说法正确的是 （填字母序号）．
a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
b．可以用溴水溶液鉴别D和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
d．存在顺反异构
（6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 种
①可与氯化铁溶液发生显色反应；
②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。
其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为
二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}制备流程如下：
（1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。
①过滤所需的玻璃仪器有
②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净
（2）①为提高CuO的利用率，让滤纸上的CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下方案正确的是
a．剪碎滤纸，加入到热的KHC2O4溶液中，待充分反应后趁热过滤
b．用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中
c．用氢氧化钾溶液溶解氧化铜，并转入热的KHC2O4溶液中
d．在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液
②50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为 ；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。
（3）本实验用K2CO3粉末与草酸溶液反应制备KHC2O4，此反应进行的主要原因是 。
（4）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。①加入适量乙醇的优点有：
a．缩短加热的时间，降低能耗；
b． 。
②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馏的操作，其目的是 。
（原创）三聚氰胺（化学式：C3N6H6）是一种重要有机化工原料。下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”：
已知：以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6 CO(NH2)2
C3N6H6 +6 NH3+3CO2
请回答：
（1）尿素的结构式为
（2）已知：产品1是本工艺的主产品，产品2是副产品，X为循环使用的物质，产品3为纯碱。写出各主要成份的化学式：产品1 产品2 X
（3）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：
（4）为了使母液中析出更多的产品2 ，常用的方法是
A．加入固体NaCl B．加入固体NaHCO3
C．通入CO2气体 D．通入NH3
（5）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素理论上可得副产品纯碱 吨（精确到0．001）
