能正确表示下列反应的离子方程式是
A.氢氧化钡溶液与过量稀硫酸反应:Ba2++OH-+SO42-+H+=H2O+BaSO4↓
B.碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.氯化铝溶液与过量的氨水反应:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D.稀硝酸与过量的铁屑反应:3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
下列实验操作正确的是
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为14。X 与Y、 Z位于相邻周期,X原子内层电子数与Y原子最外层电子数相等,Z原子最外层电子数比X的最外层电子数多2。下列说法正确的是
A.Y的氧化物是离子化合物
B.X的氢化物溶于水显酸性
C.常温时Z单质的氧化性比X单质的氧化性弱
D.X和 Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
下列说法中正确的是
A.石油裂解可以得到氯乙烯
B.油脂水解可得到氨基酸和甘油
C.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,水解最终产物都是葡萄糖
下列说法正确的是
A.绿色食品就是不含任何化学物质的食品
B.pH 在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨
C.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
D.燃煤时加入适量石灰石可减少废气中SO2 的排放
(原创)化学反应原理在生产和科研中有着重要的应用,请利用相关知识回答下列问题。
(1)一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应:
a.NH4I(s) NH3(g)+HI(g)
b.2HI(g) H2(g)+I2(g)
则反应a的平衡常数表达式为_______;达到平衡后,扩大容器体积,反应b的移动方向_______(填正向、逆向或不移动)
(2)氮元素的+4价氧化物有两种,它们之间发生反应:2NO2N2O4 △H < 0,将一定量的NO2充入注射器中后封口,下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是_____________
A.b点的操作是压缩注射器
B.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小
C.若反应在一绝热容器中进行,则b、c两点的平衡常数Kb>Kc
D.d点: (正)> (逆)
(3)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池,能消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,装置如图所示。
①电极a为______极,其电极反应式为________________
②当有2.24 L NO2(标准状况下)被处理时,转移电子为____________mol
③为使电池持续放电,该离子交换膜需选用_______(选填“阳”或“阴”)离子交换膜。
(4)使用硼氢化钠(NaBH4)为诱导剂,可使Co2+与肼(N2H4)在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体。
①写出该反应的离子方程式______________________________。
②在纳米钴的催化作用下,肼(N2H4)可分解生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图所示,为抑制肼的分解,可采取的合理措施有_________________________________ (任写一种)。