Question

[化学—物质结构与性质]选做（13分）人类生活和工业生产都离不开金属。请根据相关信息回答：

（1）²³⁵U可用于核能发电。科学家们采用“气体扩散法”从UF₆ 获得高浓度的²³⁵U。已知UF₆在常温常压下是固体，在56.4℃升华成气体，说明UF₆ 属于                    晶体。

（2）某丁香酸金属铜配合物的结构简式如下图所示，请回答。

该化合物中碳原子的杂化方式有        ，Cu原子的外围电子排布式         。

（3）某铜的配合物在煤的液化中起催化作用，其阳离子结构如下图。

①在该离子内部含有的化学键类型有     （填字母）。

a．离子键   

b．极性键   

c．非极性键  

d．配位键

e．范德华力   

f．氢键

②煤液化获得的甲醇经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO）。甲醇的沸点  64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醛的沸点更低的原因是分子间没有氢键。你认为甲醛分子间没有氢键的原因是          。

③甲醛分子σ键和π键的个数比为             。

（4）具有6 配位的Co^3＋的配合物[Co(NH₃)_mCl_n]Cl_(3-n)具有一定的抗肿瘤活性。1 mol该配合物与足量AgNO₃溶液反应生成2 mol AgCl沉淀，则m=      、n＝     。

Answer

（1）分子 （2）sp2、sp3；3d104s1

（3）①bcd ②甲醛分子中的O不与H成键，而是与C成键，因此不含氢键 ③3：1 （4）5、1

【解析】

试题分析：（1）已知UF6在常温常压下是固体，在56.4℃升华成气体，这说明UF6 的熔沸点低，因此属于分子晶体。

（2）根据结构简式可知分子中的碳原子有的形成双键，有的形成全部形成单键，因此该化合物中碳原子的杂化方式有sp2、sp3；铜的原子序数是29，根据核外电子排布规律可知Cu原子的外围电子排布式3d104s1。

（3）某铜的配合物在煤的液化中起催化作用，其阳离子结构如下图。

①根据结构可知存在C、N等形成极性键，碳原子与碳原子之间的非极性键。另外铜与氮原子之间还有配位键，答案选bcd。

②由于甲醛分子中的O不与H成键，而是与C成键，因此不含氢键。

③单键都是σ键，双键是由1个σ键和1个π键构成的，根据甲醛的结构简式HCHO可知甲醛分子σ键和π键的个数比为3：1。

（4）1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成2 mol AgCl沉淀，这说明其中有2个氯离子不是配体，即3—n＝2，解得n＝1，所以有1个氯离子是配体。又因为配位数是6，则含有的氨气是5个，即m=5。

考点：考查晶体类型、杂化轨道、化学键、核外电子排布及配位键等