Question

（18分）I．NH₃在工业生产上有重要的应用

（1)写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式            

（2)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式               ；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式            

II.某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。为研究其组成，某小组同学进行了如下实验。

又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定

（1）甲中所含阳离子的结构示意图              ，甲的化学式            

（2）写出①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式            

（3）乙能使品红溶液褪色的原因是            

（4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式            

（5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是            

A.NaI       B.Cl₂       C.AgNO₃          D.NaOH

Answer

（每空2分)

I.（1）8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2

（2）；NCl3+3H2O==NH3+3HClO

II.（1），Na2S2O4

（2）S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O

（3）与品红结合生成不稳定无色化合物

（4）Na2S2O4+O2+H2O==NaHSO3+NaHSO4

（5）BC

【解析】

试题分析：I.（1）浓氨水检验氯气管道泄漏时利用了NH3与Cl2反应生成NH4Cl和N2，化学方程式为：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2。

（2）少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，则酸为HCl，A为NCl3，电子式为：；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，则NCl3与H2O反应生成HClO，所以化学方程式为：NCl3+3H2O==NH3+3HClO。

II.（1）甲的焰色为黄色，说明甲含有Na+，结构示意图为：；乙能使品红溶液褪色，为SO2，0.02mol甲加热分解生成0.01mol SO2，同时生成的盐丙和盐丁在足量稀硫酸条件下反应生成0.02mol的SO2，则A为：Na2S2O4。

（2）加热Na2S2O4生成的盐丙和盐丁为Na2SO3、Na2S2O3，Na2S2O3与酸反应生成S、SO2和H2O，离子方程式为：S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O。

（3）乙为SO2，具有漂白性，能使品红溶液褪色的原因是：与品红结合生成不稳定无色化合物。

（4）Na2S2O4溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，分别为：NaHSO3、NaHSO4，则化学方程式为：Na2S2O4+O2+H2O==NaHSO3+NaHSO4。

（5）Na2S2O4中S元素化合价为+3价，具有还原性，能被Cl2氧化，Na2S2O4易分解生成Na2SO3、Na2S2O3，能与AgNO3反应，故答案为：BC。

考点：本题考查无机物的推断、物质的性质与应用、方程式与电子式的书写。