Question

A⁺、B^2－、C^－三种离子具有相同的电子层结构，以下比较中正确的是

A．原子半径B＜C＜A           B．原子序数A＞B＞C

C．离子半径B^2－＞C^－＞A⁺        D．原子的电子总数C＜A＜B

Answer

C

【解析】

试题分析：A+、B2－、C－ 三种离子具有相同的电子层结构，这说明A是金属，B和C是非金属，在同一周期，且位于A的上一周期，其中C在B的右侧。则A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径C＜B＜A，A错误；B．原子序数A＞C＞B，B错误；C．核外电子排布相同的微粒，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径B2－＞C－＞A+，C正确；D．原子的电子总数B＜C＜A，D错误，答案选C。

考点：考查元素周期律的应用