Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④＞③＞②＞①  

B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①      

D．最高正化合价：④＞③=②＞①

Answer

A

【解析】

试题分析：①1s22s22p63s23p4，这说明该元素是S； ②1s22s22p63s23p3，说明该元素是P；③1s22s22p3，说明该元素是N；④1s22s22p5，说明该元素是F。则A．非金属性越强第一电离能越大。但P元素的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于S，则第一电离能：④＞③＞②＞①，A正确；B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：②＞①＞③＞④，B错误；C．非金属性越强，电负性越大，则电负性：④＞③＞①＞②，C错误；D．F没有正价，则最高正化合价：①＞③=②＞④，D错误，答案选A。

考点：考查核外电子排布和元素周期律的应用