下列关于丙炔（CH3—C≡CH）的说法正确的是
A．丙炔分子中不存在非极性键
B．丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙炔分子中所有的原子都在同一直线上
D．丙炔分子中σ键与π键的个数比为3:1
下列变化或事实与范德华力无关的是
A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固
B．碘溶于四氯化碳
C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高
D．食盐熔化
下列有关σ键、π键的说法错误的是
A．一般碳碳σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键
肯定属于同族元素且性质相似的是
A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2
B．结构示意图：A为
，B为
C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素基态原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1)，则下列说法错误的是
A．X元素所在周期中所含非金属元素最多
B．Y元素在周期表的第3周期ⅥA族
C．Y元素基态原子的价电子排布为4s24p4
D．Z元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④＞③＞②＞①
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①
D．最高正化合价：④＞③=②＞①
