（15分）周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y基态原子的p电子数比s电子数少1个，Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子，T与Z同主族，W基态原子的M层全充满，N层只有一个电子。回答下列问题：
（1）Y、Z、T中第一电离能最大的是 （填元素符号，下同），原子半径最小的是 。
（2）T的原子结构示意图为 ，W基态原子的电子排布式为 。
（3）X和上述其他元素中的一种形成的化合物中，分子呈三角锥形的是 （填化学式）；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写一种）。
（4）T与Z形成的化合物中，属于非极性分子的是 （填化学式）。
（5）这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1:1型的配合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子的结构如图所示。该配合物的化学式为 ，阳离子中存在的化学键类型有 。
（10分）原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。试回答：
（1）BF3分子的空间构型为 形，[BF4]—的空间构型为 形。
（2）碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成健，但杂化方式不一定相同。甲苯（
）中碳原子的杂化方式有 ，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸（
），苯甲酸的沸点明显高于甲苯，其主要原因是 。
（3）H+通过配位键与H2O结合形成H3O+，写出H3O+的电子式 ，H3O+的键角 （填“大于”、“小于”或“等于”）水分子的键角。
（4）等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征。已知：CO2与N2O互为等电子体，且N2O中O原子只连1个N原子。试写出N2O的结构式 。
（11分）
（1）写出砷的元素符号 ，原子中所有电子占有______个轨道，核外共有_________个不同运动状态的电子。
（2）写出Ni的元素名称 ，该元素在周期表的位置为第 周期，第 族。
（3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是 ，该元素基态原子的价电子轨道表示式为 。
（4）第三电子层上有________个能级，作为内层最多可容纳_______个电子，作为最外层时，最多可含有______个未成对电子。
向AgNO3溶液中加入过量氨水，可生成[Ag(NH3)2]OH。下列说法正确的是
A．氨气极易溶于水，所得的氨水中存在3种不同的氢键
B．[Ag(NH3)2]+中含有6个σ键
C．[Ag(NH3)2]OH所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
D．在[Ag(NH3)2]+离子中Ag+给出孤对电子，NH3提供空轨道
水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是
A．H3O＋的空间构型为三角锥形
B．冰中存在氢键，液态水中不存在氢键
C．冰晶体中，1 mol水分子可形成4 mol氢键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
BF3与一定量的水可形成(H2O)2·BF3晶体，结构如下图所示则(H2O)2·BF3晶体中各种微粒间的作用力不涉及
A．共价键 B．离子键
C．配位键 D．范德华力
