能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Cl2与水的反应：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－+ ClO－
B．H2SO4与Ba(OH)2反应：Ba2+＋SO42－= BaSO4
C．铁溶于稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3 ＋3NH4＋
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
B．1.00 mol NaCl中含有NA个NaCl分子
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA
化学与生产、生活、社会及环境密切相关，下列说法正确的是
A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
C．硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素
D．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴
下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
（14分）锂亚硫酰氯（Li-SOCl2）电池具有能量密度高、工作电压和放电电压平稳、工作温度范围宽及贮存寿命长等优点，在航海、医疗及井下油田设备等方面的应用广泛。
（1）Li-SOCl2电池总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2，该反应的反应物和生成物中不存在的相互作用是 （填序号）。
a.离子键
b.共价键
c.氢键
d.范德华力
e.金属键
（2）亚硫酰氯（SOCl2）中硫的化合价为 ，1molSOCl2中的σ键数目是 。S、O、Cl三种元素电负性从大到小的顺序是 。
（3）在Li-SOCl2电池的碳正极中加入金属酞菁配合物可提高电池的容量和寿命。右图为一种铁酞菁配合物的结构，其中M为Fe2+，写出Fe2+的价电子排布式 。请在图中用箭头表示出配位键。
（4）人们发现Li+溶剂化倾向和形成共价键倾向很强，提出类似氢键的锂键。如LiF·HF中就存在锂键，下列LiF·HF的结构式正确的是（其中锂键用…表示） 。（填序号）
a. F—H…Li—F b. H—F…Li—F
（15分）周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y基态原子的p电子数比s电子数少1个，Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子，T与Z同主族，W基态原子的M层全充满，N层只有一个电子。回答下列问题：
（1）Y、Z、T中第一电离能最大的是 （填元素符号，下同），原子半径最小的是 。
（2）T的原子结构示意图为 ，W基态原子的电子排布式为 。
（3）X和上述其他元素中的一种形成的化合物中，分子呈三角锥形的是 （填化学式）；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写一种）。
（4）T与Z形成的化合物中，属于非极性分子的是 （填化学式）。
（5）这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1:1型的配合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子的结构如图所示。该配合物的化学式为 ，阳离子中存在的化学键类型有 。
