下列叙述正确的是
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+
能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Cl2与水的反应：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－+ ClO－
B．H2SO4与Ba(OH)2反应：Ba2+＋SO42－= BaSO4
C．铁溶于稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3 ＋3NH4＋
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
B．1.00 mol NaCl中含有NA个NaCl分子
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA
化学与生产、生活、社会及环境密切相关，下列说法正确的是
A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
C．硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素
D．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴
下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
（14分）锂亚硫酰氯（Li-SOCl2）电池具有能量密度高、工作电压和放电电压平稳、工作温度范围宽及贮存寿命长等优点，在航海、医疗及井下油田设备等方面的应用广泛。
（1）Li-SOCl2电池总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2，该反应的反应物和生成物中不存在的相互作用是 （填序号）。
a.离子键
b.共价键
c.氢键
d.范德华力
e.金属键
（2）亚硫酰氯（SOCl2）中硫的化合价为 ，1molSOCl2中的σ键数目是 。S、O、Cl三种元素电负性从大到小的顺序是 。
（3）在Li-SOCl2电池的碳正极中加入金属酞菁配合物可提高电池的容量和寿命。右图为一种铁酞菁配合物的结构，其中M为Fe2+，写出Fe2+的价电子排布式 。请在图中用箭头表示出配位键。
（4）人们发现Li+溶剂化倾向和形成共价键倾向很强，提出类似氢键的锂键。如LiF·HF中就存在锂键，下列LiF·HF的结构式正确的是（其中锂键用…表示） 。（填序号）
a. F—H…Li—F b. H—F…Li—F
