Question

室温下，将1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁，将1mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s) CuSO₄(s)+5H₂O(l)， 热效应为△H₃。则下列判断正确的是

A．△H₂＞△H₃                B．△H₁＜△H₃

C．△H₁ + △H₃ =△H₂           D．△H₁ + △H₂ ＞△H₃

Answer

B

【解析】

试题分析：由题意可知：将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)＝Cu2+(aq)+SO42—(aq)+H2O(l) △H1>0，CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，其热化学方程式为：CuSO4(s)＝Cu2+(aq)+SO42—(aq) △H2<0；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， △H3。依据盖斯定律，=—，所以有△H3=△H1—△H2，由于△H1>0，△H2<0，所以△H3>0。则：A、应是△H2<△H3，错误；B.△H1＜△H3，正确；C、应为△H1－△H3=△H2 ，错误；D、应为△H1+△H2 <△H3，错误；选择B。

考点：热化学方程式，盖斯定律，焓变的比较。