下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) △H= —1367.0kJ/mol （△H代表乙醇的燃烧热）
B．HCl (aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O（1） △H=—57.3kJ/mol （△H代表中和热）
C．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ/mol (反应热)
D．C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ/mol (反应热)
常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
| X | Y | Z |
A | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
B | KOH溶液 | SiO2 | 浓盐酸 |
C | O2 | N2 | H2 |
D | FeCl3溶液 | Cu | 浓硝酸 |
下列除去杂质的方法正确的是
A．KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量BaCl2溶液
B．二氧化碳气体中混有少量二氧化硫：通入酸性高锰酸钾溶液收集气体。
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是
A．原子半径：丙＞丁
B．甲与丁的核外电子数相差10
C．氢氧化物碱性：乙＞丙
D．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物
下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中 | 溶液变红褐色 | 有Fe(OH)3生成 |
B | 向Na2S溶液中滴加盐酸 | 产生气泡 | Cl的非金属性比S强 |
C | 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中含有SO42- |
D | 用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中 | 铜片上有气泡 | 铜片是原电池的正极 |
已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)；△H= A KJ/mol，其他的相关数据如下表：
| H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | B | X | C |
则表中X为
A．A-B+C B．2C-A-B C．C-A-B D．A-B+2C
