(12分)(1)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
高铁电池的负极材料是________,放电时,正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池,完成下图原电池的装置示意图,并作相应标注;
其正极反应为 。
(3)工业上可利用SO2制取硫酸。已知25℃、101 kPa时:
2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol;
2H2O (g)=2H2O(1) △H2=一44 kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3=一545 kJ/mol。
则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。
下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= —1367.0kJ/mol (△H代表乙醇的燃烧热)
B.HCl (aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H=—57.3kJ/mol (△H代表中和热)
C.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ/mol (反应热)
D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ/mol (反应热)
常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是
| X | Y | Z |
A | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
B | KOH溶液 | SiO2 | 浓盐酸 |
C | O2 | N2 | H2 |
D | FeCl3溶液 | Cu | 浓硝酸 |
下列除去杂质的方法正确的是
A.KNO3溶液中混有少量K2SO4,加入适量BaCl2溶液
B.二氧化碳气体中混有少量二氧化硫:通入酸性高锰酸钾溶液收集气体。
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤
D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤
甲、乙、丙、丁都是短周期元素,其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表,甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰,丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是
A.原子半径:丙>丁
B.甲与丁的核外电子数相差10
C.氢氧化物碱性:乙>丙
D.甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物
下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中 | 溶液变红褐色 | 有Fe(OH)3生成 |
B | 向Na2S溶液中滴加盐酸 | 产生气泡 | Cl的非金属性比S强 |
C | 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中含有SO42- |
D | 用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中 | 铜片上有气泡 | 铜片是原电池的正极 |