Question

(12分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为：

2NH₃＋3CuON₂＋3H₂O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体是氧化铜。回答下列问题：

（1）A中制备氨气的反应方程式为                                       。

（2）B中加入的物质是           。（填名称）

（3）实验时C中观察到的现象是                                    。

（4）实验时在D中收集到的液态物质是           。（填名称）

（5）已知反应前C中固体的质量为m₁g，反应一段时间后停止反应，冷却至室温测量C中固体的质量为m₂g，则理论上E中最多收集到的气体体积为（换算成标准状况下的体积）          （用m₁、m₂表示）。

Answer

（1） 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O（3分）

（2）碱石灰 （2分）

（3）黑色固体逐渐变成红色（2分）

（4）氨水（2分）（5）22.4(m1—m2)/48 L （3分）

【解析】

试题分析：（1）NH4Cl和Ca(OH)2制备氨气的反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）A中制取的NH3中混有水蒸气，所以B装置是吸收水蒸气，NH3是碱性气体，所以B中要用碱性干燥剂， B中加入的物质是碱石灰。（3）NH3和CuO生成了Cu，所以看到的现象为：黑色固体逐渐变成红色。（4）反应有H2O生成冷却后变为液态水，过量的NH3溶于水就形成氨水，所以D中收集到的液态物质是氨水。（5）根据质量守恒，固体减少的质量就是CuO中氧元素的质量，为(m1—m2)g，氧的物质的量为(m1—m2)/16mol，那么CuO的物质的量为(m1—m2)/16mol，根据反应方程式中各物质的关系，N2的物质的量为(m1—m2)/48mol ，体积为22.4(m1—m2)/48 L。

考点：氨气的制取、气体的干燥、实验装置的作用分析和物质的量有关计算。