从结构上分析,有一种物质不同于其他三种,该物质是
(13分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:
(1)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是 (用化学式表示)。
(2)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物中存在的化学键类型为 。
(3)X、Y为短周期的同主族元素,X的原子序数比B小1。欲利用以下装置设计实验探究X、Y、E三种元素的非金属性强弱,已知丙为气体除杂装置。
分液漏斗甲中盛放的试剂为 (填化学式)。实验开始后装置乙中的现象为 。
试管丁中发生的反应的离子方程式 ,由丁中现象可得出实验结论 。
(12分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,反应方程式为:
2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu,用示意图中的装置可以实现该反应,A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体,C中的固体是氧化铜。回答下列问题:
(1)A中制备氨气的反应方程式为 。
(2)B中加入的物质是 。(填名称)
(3)实验时C中观察到的现象是 。
(4)实验时在D中收集到的液态物质是 。(填名称)
(5)已知反应前C中固体的质量为m1g,反应一段时间后停止反应,冷却至室温测量C中固体的质量为m2g,则理论上E中最多收集到的气体体积为(换算成标准状况下的体积) (用m1、m2表示)。
(13分)工业上生产高氯酸时,还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如下:
已知:
1.NaHSO4溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出。
2.高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点90℃。
请回答下列问题:
(1)反应器Ⅰ中冷却的目的是 ,方法1使用的操作是 。
(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。
(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成 NaClO2 ,请简要说明双氧水在反应中能 代替SO2的原因是 。
(4)Ca(ClO)2 、ClO2、NaClO、NaClO2 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有 ,请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂 NaClO的离子方程式 。
(12分)(1)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
高铁电池的负极材料是________,放电时,正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池,完成下图原电池的装置示意图,并作相应标注;
其正极反应为 。
(3)工业上可利用SO2制取硫酸。已知25℃、101 kPa时:
2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol;
2H2O (g)=2H2O(1) △H2=一44 kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3=一545 kJ/mol。
则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。
下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= —1367.0kJ/mol (△H代表乙醇的燃烧热)
B.HCl (aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H=—57.3kJ/mol (△H代表中和热)
C.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ/mol (反应热)
D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ/mol (反应热)