同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是
A．酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，
B．元素的最低负化合价的绝对值X>Y>Z
C．非金属性X>Y>Z
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
月球土壤中含有较丰富的3 2He，在地球上氦元素主要以 42He的形式存在，下列说法正确的是
A．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
B．32He和42He互为同位素
C．32He 和42He分别含有1和2个质子
D．32He 的最外层电子数为1，所以32He具有较强的金属性
（16分）有机物F是合成药物的中间体。可利用中学所学的有机物进行合成，其方案如下：
A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。
（1）D的分子式是 ，1mol D完全燃烧需消耗 mol O2
（2）反应①的化学反应方程式是 ；该反应的反应类型是 。
（3）E的名称是 。
（4）写出反应③的化学反应方程式： 。
（5）写出符合下列条件的E的同分异构体： 。（只答其中一种即可）
ⅰ含有苯环；
ⅱ能够发生银镜反应；
ⅲ能发生水解反应且水解产物与FeCl 3溶液显紫色
（15分）I.已知0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，其热化学方程式为： 。
II.在某温度下，物质(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：
(t－BuNO)2 
2(t－BuNO) 。该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4。
（1）向1L正庚烷中加入0.50mol(t－BuNO)2，10min时反应达平衡，此时(t－BuNO)2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）。反应在前10min内的平均速率为ν（t－BuNO)= 计算上述反应的平衡常数K = 。
（2）有关反应：(t－BuNO)2 2(t－BuNO) 的叙述正确的是（ ）
A．压强越大，反应物的转化率越大
B．温度升高，该平衡一定向右移动
C．溶剂不同，平衡常数K值不同
III．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则负极的电极反应式为 。
（15分）某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。
请分析后回答下列问题
（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2）D中出现的现象为 。
（3）E中发生反应的离子方程式为 。
（4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是 。
（5）待三颈烧瓶中的反应进行到最后但仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是 。
（6）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离出来的实验方法是 （铁屑已分离）。
（12分）为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水。
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图(Ⅰ)所示的质谱图。
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图(Ⅱ)所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。
试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是________。
（2）有机物A的实验式是________。
（3）能否根据本题信息确定A的分子式_____(填“能”或“不能”)，若能，则A的分子式是________，若不能，则此空及（4）均不填。
（4）推测有机物A的结构简式为_____________，A中含官能团的名称是___________。
