Question

（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑧
3	⑤		⑥	⑦			⑨

（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______（用元素符号表示）。

（2）⑤⑥⑦的原子半径大小顺序为（用元素符号表示）                         。

（3）②③⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是                 。⑧和⑨两种元素气态氢化物稳定性强弱顺序是                  （用化学式表示）。

（4）表中非金属性最强的元素是        （用元素符号表示），写出由①④⑤元素构成的化合物的电子式______________________。

Answer

（1）Al（2）SiHCl ；（4）F ；

【解析】

试题分析：（1）短周期中两性氢氧化物只有Al（OH）3，所以能形成两性氢氧化物的金属是Al。（2）根据在元素周期表中的位置，⑤⑥⑦分别是Na 、Al、Si，同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：SiHCl .（4）元素周期表中非金属性最强的是在左上角，左上角的是 F；①④⑤元素构成的化合物是NaOH，电子式为。

考点：元素周期表和元素周期律的运用。电子式的书写。