以下说法正确的是
A.金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键
B.原子或离子间相互的吸引力叫化学键
C.非金属元素间只能形成共价键
D.共价化合物内部可能有极性键和非极性键
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应在常温时即可发生,吸热反应必须加热才能发生
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
下列表示正确的是
A.CO2的比例模型:
B.铝原子的结构示意图:
C.次氯酸的结构式:H—Cl—O
D.NH3的电子式:
下列是氧化还原也是吸热反应的是
A、灼热的炭与二氧化碳反应
B、铁和稀硫酸的反应
C、氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合
D、生石灰溶于水
元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是
A.原子半径的周期性变化 B.非金属性的周期性变化
C.元素化合价的周期性变化 D.原子核外电子排布的周期性变化
(14分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C元素的焰色反应为黄色,C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是 ,乙物质的化学式是 。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径大小顺序是(用元素符号填写) 。
(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是 。
(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法: 。