下列说法正确的是
A.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同
B.甲烷燃烧热的热化学方程式CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(g) ΔH= -Q kJ·mol-1
C.已知:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1,
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1, 则a>b
D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,
②C(s,金刚石)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.0 kJ·mol-1,
则C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH=+1.5 kJ·mol-1
常温常压下,将盛有20 mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中,水面上升至一定位置后不再变化,此时还有3 mL气体,则原混合气体中的NO2的体积可能是
A.17.8 mL B.14.8 mL C.12.6 mL D.12.4 mL
已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期,下列的量值关系不正确的是
A.a=b-1 B.a=b-11 C.b=a+25 D.b=a+30
将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液,其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L,2mol/L和1mol/L,向其中加入过量的铁粉,可产生标准状况下的混合气体体积为
A.11.2 L B.6.72 L C.8.96 L D.4.48 L
氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中,正确的是
A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2<2Q3
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g) =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-1160kJ/mol
下列说法不正确的是
A.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-Q kJ/mol,Q>574
B.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②,反应转移的电子数不同
C.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4kJ
D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为1.6mol