Question

（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是_____(填具体元素符号，下同），原子结构示意图为_______。元素⑩名称为________在周期表中的位置________。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________，碱性最强的化合物的电子式是________。

（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”）化合物。

（4）表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由________(填“极性”、“非极性”）键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________。

（6）④和③形成含有非极性共价键的离子化合物的电子式____________。

（7）元素②的氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和元素②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______________。

Answer

（14分）

（1）Ar 溴 第四周期第ⅦA族

（2）HClO4

（3） 离子

（4） 极性共价键

（5）S2－＞Cl－＞O2－

（6）

（7） ；NH3+HNO3==NH4NO3

【解析】

试题分析：（1）根据元素周期表的结构，化学性质最不活泼的是稀有气体元素，所以是⑧对应的Ar元素，原子结构示意图为；元素⑩在元素周期表的第四周期第VIIA族，为溴元素；

（2）元素的非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以⑦对应的Cl元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，化学式是HClO4；元素的金属性最强，则最高价氧化物的水化物的碱性最强，⑨对应的K元素的最高价氧化物的水化物的碱性最强，KOH的电子式是；

（3）④与⑥分别是Na、S元素，钠原子易失去一个电子形成钠离子，硫原子易得到2个电子形成硫离子，所以二者形成离子化合物硫化钠，用电子式表示为；

（4）①与⑦分别是C、Cl元素，C原子最外层4个电子，Cl原子最外层7个电子，都不易失去，所以以共用电子对形式形成共价化合物四氯化碳，则四氯化碳的电子式为；C与Cl是不同的非金属，所以形成的是极性键；

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子中，③的电子层数小于⑥、⑦元素形成的离子的电子层数，所以③的离子半径最小，⑥、⑦形成的离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以⑥形成的离子的半径最大，则三种离子半径的大小关系是S2－＞Cl－＞O2－；

（6）④和③分别是Na、O元素，二者形成含有非极性共价键的离子化合物是过氧化钠，电子式是；

（7）元素②为N元素，其氢化物是氨气，结构式是；N的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，化学方程式是NH3+HNO3==NH4NO3。

考点：考查元素周期表极元素周期律的应用