Question

（6分）将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂的混合气体标准状况下的体积为11.2L，请回答

（1）NO₂的体积为            。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL n mol·L^-1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为         mol· L^-1．

Answer

(6分）

（1）5.6

（2）(nV+500）/140（其他合理答案也给分）

【解析】

试题分析：（1）32gCu的物质的量是32g/64g/mol=0.5mol，NO和二氧化氮的总物质的量是11.2L/22.4L/mol=0.5mol，设混合气体中二氧化氮的物质的量是x，根据得失电子守恒，则0.5mol×2=x×1+(0.5mol-x） ×3，解得x=0.25mol，所以二氧化氮的体积是0.25mol×22.4L/mol=5.6L；

（2）反应中的硝酸一部分被还原为NO和二氧化氮，其余未被还原，则与氢氧化钠溶液反应，最终生成硝酸钠，根据Na元素守恒，则未被还原的硝酸的物质的量是V×10-3L×nmol/L，则溶液中的硝酸的物质的量是（V×10-3L×nmol/L+0.5mol），所以硝酸的物质的量浓度是（V×10-3L×nmol/L+0.5mol）/140×10-3L=(nV+500）/140mol/L。

考点：考查Cu与硝酸的反应计算