Question

（7分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程          。

（2）由X和Z组成的某化合物,常用于杀菌消毒，则该化合物的结构式为          。

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液不能与铜反应、浓溶液能与铜反应，该反应的化学方程式为          。

（4）由X、Y、Z、W四种元素构成化合物A          。

①已知l mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8 L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式          。

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯气反应，写出A与氯水反应的离子方程式：          。

（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水，对化合物物B进行如下实验：

取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解则B的化学式为          。

Answer

（7分）

（1） （2）H—O—O—H

（3）Cu+2 H2SO4(浓） CuSO4+2 SO2↑+2H2O

（4）①NH4++OH-NH3↑+H2O ②SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+

（5）(NH4）2Fe(SO4）2·6 H2O （2分）

【解析】

试题分析：在周期表中X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，四种元素的原子序数之和为32,设Z的原子序数是x，则Z原子序数是x-1，W的原子序数是x+8，所以x+x-1+x+8+1=32，解得x=8，所以Y是N元素，Z是O元素，W是S元素。

（1）H与S形成硫化氢时，2个H原子与1个S原子分别形成1对共用电子对，所以用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程是；

（2）由H与O元素形成的化合物过氧化氢具有强氧化性，常用于杀菌消毒，则该化合物的结构式为H-O-O-H；

（3）由以上四种元素中的三种组成的一种强酸不与Cu反应，则该强酸是硫酸，浓硫酸与Cu在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，化学方程式是Cu+2 H2SO4(浓） CuSO4+2 SO2↑+2H2O；

（4）①标准状况下44.8L气体的物质的量是2mol，根据四种元素形成的化合物A可知，A为铵盐，且A中含有2个铵根离子，所以A是硫酸铵，与氢氧化钠溶液共热产生氨气，离子方程式是NH4++OH-NH3↑+H2O ；

②A既能与盐酸反应，又能与氯气反应，说明A中含有还原性离子为亚硫酸根离子，且亚硫酸根离子与盐酸反应产生二氧化硫气体，则亚硫酸根离子与氯气反应的离子方程式是SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；

（5）根据沉淀的颜色变化判断B为亚铁盐，白色沉淀为氢氧化亚铁；无色刺激性气体为氨气；加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则该白色沉淀是硫酸钡沉淀，说明B中含硫酸根离子，所以B为硫酸亚铁铵的晶体，1mol B中含有6mol结晶水，所以B的化学式是(NH4）2Fe(SO4）2·6 H2O。

考点：考查元素推断，物质化学式的判断，性质应用