下列说法正确的是
A.食用白糖的主要成分是蔗糖
B.小苏打的主要成分是碳酸钠
C.煤气的主要成分是丁烷
D.植物油的主要成分是高级脂肪酸的高级醇酯
化学与生活息息相关,下列说法不正确的是
A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
D.光化学烟雾会引起呼吸道疾病
(10分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用图中装置可以实现该反应(夹持装置已省略)。
回答下列问题:
(1)A中加入的物质是 ,发生反应的化学方程式是 。
(2)B中加入的物质是 ,其作用是 。
(3)实验时在C中观察到得现象是 ,发生反应的化学方程式是 。
(4)实验时在D中观察到得现象是 ,D中收集到的物质是 ,检验该物质的方法和现象是 。
(7分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。
(1)用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程 。
(2)由X和Z组成的某化合物,常用于杀菌消毒,则该化合物的结构式为 。
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液不能与铜反应、浓溶液能与铜反应,该反应的化学方程式为 。
(4)由X、Y、Z、W四种元素构成化合物A 。
①已知l mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯气反应,写出A与氯水反应的离子方程式: 。
(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1mol B中含有6mol结晶水,对化合物物B进行如下实验:
取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解则B的化学式为 。
(6分)将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L,请回答
(1)NO2的体积为 。
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmL n mol·L-1 的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol· L-1.
(14分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 |
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| ① | ② | ③ |
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3 | ④ |
| ⑤ |
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| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
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| ⑩ |
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(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是_____(填具体元素符号,下同),原子结构示意图为_______。元素⑩名称为________在周期表中的位置________。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是________,碱性最强的化合物的电子式是________。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:________________,该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)表示①与⑦的化合物的电子式________,该化合物是由________(填“极性”、“非极性”)键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是______________。
(6)④和③形成含有非极性共价键的离子化合物的电子式____________。
(7)元素②的氢化物的结构式为________;该氢化物常温下和元素②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______________。