Question

（9分）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入3 molA和2mol B，混合气体起始压强为p₀。发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）+ 2D（s），反应进行到1min时测得剩余1.2molA，此时C的浓度为0.6mol/L。反应进行到2min时该容器内混合气体总压强为p，5min后反应达到平衡。

（1）X为          。

（2）反应在1min内，B的平均反应速率为        ；

（3）请用p₀、p来表示2min时反应物B的转化率为                %。

（4）在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是      ；

A．v（A）=0.5 mol·L^-1·min^-1             

B．v（B）=0.2 mol·L^-1·min^-1

C．v（C）=0.3 mol·L^-1·min^-1             

D．v（D）=0.5 mol·L^-1·min^-1

Answer

（9分）

（1）2 （2分）

（2）0.3 mol·L-1·min-1 （漏写单位扣1分） （2分）

（3）125（P0-P）/P0 （多写%扣1分）（3分） （4）B（2分）

【解析】

试题分析：（1）反应进行到1min时测得剩余1.2molA，此时C的浓度为0.6mol/L，说明消耗A的物质的量是3mol-1.2mol=1.8mol，生成C的物质的量是0.6mol/L×2L=1.2mol，实验3：x=1.8:1.2=3:2，所以x=2；

（2）反应在1min内，C的反应速率是0.6mol/L/1min=0.6 mol·L-1·min-1，B的反应速率是C反应速率的1/2，所以B的反应速率是0.3 mol·L-1·min-1；

（3）设平衡时B的物质的量减少xmol，则A的物质的量减少3xmol，C的物质的量增加2xmol，所以平衡时混合气体的物质的量是(3-3x)mol+(2-x)mol+2xmol=(5-2x)mol，根据阿伏伽德罗定律，压强之比等于气体的物质的量之比，所以P0:P=5：(5-2x)，解得x=5（P0-P）/2P0，则B的转化率是x/2×100%=125（P0-P）/P0%；

（4）因为D为固体，所以反应速率一般不用固体表示。比较A、B、C三种物质的反应速率将其全部转化为B表示时，A：v（B）=1/3 v（A）=0.5/3 mol·L-1·min-1；C：v（B）=1/2 v（C）=0.3 /2 mol·L-1·min-1；与B相比，0.2 mol·L-1·min-1数值最大，所以答案选B。

考点：考查反应速率的计算与比较、物质转化率的计算