Question

(16分) 已知A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大。A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外层S能级和P能级轨道上的电子数相等，C⁺与B^2-具有相同的电子层结构，D原子的最外层电子数等于其电子层数，且A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍。请回答下列问题：

（1）元素E基态原子的电子排布式_____________.

（2）B、C、D三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是      （用离子符号表示）

（3）F元素在元素周期表中的位置______________________.

（4）B、E两种元素形成的晶体类型为______________________.

（5）电负性：A    B，

氢化物的稳定性：B    E，

第一电离能：C    D，

最高价氧化物对应水化物的碱性：C     D（填“>”或“<”）。

Answer

（16分）

（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 （2）O2->Na+>Al3+

（3）第四周期第VⅢ族 （4）原子晶体 （5）< > < >

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外层S能级和P能级轨道上的电子数相等，则A为C，E为Si，C+与B2-具有相同的电子层结构，则B为O，C为Na，D原子的最外层电子数等于其电子层数，则D为Al,A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍，则F为26号元素铁，据此回答：

（1）E为Si，元素E基态原子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p2。

（2）B、C、D三种元素分别是O、Na、Al，形成的简单离子具有相同的电子层结构，质子数越大，半径越小，三种离子的半径由大到小的顺序是O2->Na+>Al3+。

（3）F元素是铁，在元素周期表中的位置是第四周期第VⅢ族。

（4）B、E两种元素形成物质是SiO2 晶体类型为原子晶体。

（5）同周期元素，从左到右，电负性逐渐增大，则电负性：C< O，同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，则O>C，同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则C>Si,所以氢化物的稳定性：O>Si，同周期元素，从左到右第一电离能逐渐增大，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，则第一电离能：NaAl(OH)3。

考点：考查元素的推断，元素周期表的应用，晶体类型及电负性等知识。