Question

(7分)

（1）NF₃分子中N原子的杂化轨道类型为__________，该分子的空间构型为________

（2）[Cu(NH₃)₄]SO₄属于配合物，其中     原子提供孤对电子。配合物 Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，Fe(CO)₅晶体属于        （填晶体类型）。

（3）金属铜晶体的晶胞结构如图所示（面心立方晶胞）：若该晶胞边长为dnm，铜的相对原子质量为64，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度为             g/cm³（列表达式）

Answer

（7分）

（1）sp3 三角锥形 （2）N 分子晶体 （3）64×4/NA×（d×10-7）3

【解析】

试题分析：（1）根据价层电子对互斥理论，NF3分子中N原子的成键电子对数=3+(5-3)÷2=4，有一对孤对电子，则NF3分子中N原子的杂化轨道类型为sp3杂化，分子的空间构型为三角锥形。

（2）根据配合物形成的条件，在[Cu(NH3)4]SO4中，N原子提供孤对电子，Cu原子提供空轨道，配合物 Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，这些都是分子晶体的特征，所以Fe(CO)5晶体属于分子晶体。

（3）根据金属铜晶体的晶胞结构可知，该晶胞中平均有4个铜原子，若该晶胞边长为dnm，铜的相对原子质量为64，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为64×4/NA×（d×10-7）3 g/cm3。

考点：考查杂化轨道类型及分子空间构型，晶体类型和晶胞的计算。