(4分)用化学方程式或离子方程式解释下列现象:
(1)实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:请写出该原理的化学方程式______________
(2)Cl2通入FeCl2溶液中可将Fe2+氧化,请写出该反应的离子方程式:______________
同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是:H3XO4、H2YO4、HZO4,下列判断正确的是
①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱
②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小
④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
⑤酸性由强到弱的顺序是:HZO4>H2YO4 >H3XO4
A.①② B.②③⑤ C.①②③⑤ D.①②③④
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W
C.原子半径:T>Q>R
D.T的最高价氧化物对应水化物为强碱
下列递变规律不正确的是
A.NA、Mg、Al还原性依次减弱 B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C.C、N、O原子半径依次增大 D.P、S、Cl最高正价依次升高
下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是
向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现血红色。那么,由此得出下列的结论错误的是
A.该晶体中一定含有SCN-
B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C.Fe2+被Br2氧化为Fe3+
D.Fe2+与SCN-不能形成血红色的化合物