要使有机物
转化为
，可选用的试剂是
A．Na B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．NaOH
下列各组物质中，属于同分异构体的是
A．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3 B．H2NCH2COOH和CH3CH2NO2
C．CH3CH2COOH和CH3COOCH2CH3 D．CH2==CHCH3和CH2==CHCH==CH2
已知A物质的分子结构简式如右：
，lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为
A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo1
取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是
A．丙烷与氯气在光照的作用下的反应
B．乙烯与溴的四氯化溶液的反应
C．乙烯与水的反应
D．乙烯自身生成聚乙烯的反应
（共１４分）某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题:
F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有:只含碳的生铁、18 mol·L-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。（供选择的试剂可重复使用）
（1）打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4（浓）+2Fe
Fe2（SO4）3+6H2O↑+3SO2↑和 （用化学方程式表示），随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应 （用化学方程式表示）。
（2）B装置中的试剂是 。
（3）E装置中的作用是 。
（4）G装置中的试剂是 ,现象是 。
（5）从安全角度考虑,应后点燃 的酒精灯（填“A”或“G”）。你认为本实验尾气是否需要处理? （填“是”或“否”）,如需处理,具体方案是 。
（１6分）工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。
（1）写出N2的一种用途 。
（2）实验室制取物质NH3的化学方程式为 。
（3）写出工业制硝酸第③步反应化学方程式 。
（4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。
（ⅰ）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：___________ 。该反应中发生氧化反应的物质是_______，1 mol氧化剂_________（填“得到”或“失去”）_______ mol电子。
（ⅱ）48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4 L的气体（NO2和NO的混合气体），反应中消耗HNO3的物质的量是（ ）
A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol
（ⅲ）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
HNO3 ＋ ______ 
______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O
并配平其对应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3－＋□H＋ ＝□Fe3＋＋□N2O↑＋□H2O
