X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同,Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是
A.原子半径:W>Y>Z>M>X
B.化合物乙中一定只有共价键
C.由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体
D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中,稳定性最好的是XM,沸点X2Z>XM
下列说法正确的是
A.除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是:往溶液中加入饱和食盐水,分液
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上2%~5%的硼酸溶液
C.自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂,是由于这些物质具有杀菌消毒作用
D.室温下,浓度均为0.1mol·L-1Na2S2O3和H2SO4溶液,分别取5mL与10mL混合,10mL与10mL混合,可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响
下列说法不正确的是
A.科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界,现在人们借助扫描隧道显微镜,应用SMT技术可以“看”到越来越细微的结构,并实现对原子或分子的操纵
B.利用外接直流电源保护铁质建筑物,属于外加电流的阴极保护法
C.今年,来自德国、加拿大和我国复旦、清华大学的研究人员通过紧密合作,成功制备出了含+9铱元素的离子(IrOn+)。在这种离子中,n=8
D.分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法
(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种生活中常见金属单质之一,D是淡黄色固体单质。
请回答下列问题:
(1)A、G的化学式分别为A________,G________。
(2)F的浓溶液与A反应过程中,F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________。
A. C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
B. Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
C. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
D. FeO+H2SO4===FeSO4+H2O
(3)写出反应E+H2O2→F的化学方程式:______________________________。
(4)若反应F+D→E转移电子数为6.02×1023,则消耗D的质量为_________。
(12分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______,其中发生反应的化学方程式___________;
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是_______________、________________,这些现象分别说明SO2具有的性质是_____________和____________;装置B中发生反应的离子方程式为(MnO4-还原为Mn2+)_____________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象_________________;
(4)尾气可采用________溶液吸收。
(14分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可生成NH3 和一种强碱。回答下列问题:
(1)氮化钠的电子式是 ,该化合物是 化合物(选填“离子”、“共价”)。
(2)氮化钠与水反应的化学方程式是 ,该反应属于 反应。
(3)氮化钠与盐酸反应生成 种盐,其中 (填盐的化学式)既含离子键又含有共价键。
(4)氮化钠中两种微粒的半径大小比较:r(Na+) r(N3-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。