根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是
元素编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径/nm | 0．037 | 0．074 | 0．082 | 0．099 | 0．102 | 0．143 | 0．152 | 0．186 |
最高化合价或 最低化合价 | ＋1 | －2 | ＋3 | －1 | －2 | ＋3 | ＋1 | ＋1 |
A．元素②、⑥形成的化合物具有两性
B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点
C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径
D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强
下列关系式或离子方程式中，正确的是
A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使
完全沉淀：NH4+＋ Al3+ ＋ 2SO42-＋ 2Ba2+＋ 5OH－=AlO2—＋ NH3·H2O ＋ 2BaSO4↓
B．常温下，0．1 mol·L－1Na2S溶液中存在：c（OH－）=c（H+）＋c（HS－）＋c（H2S）
C．常温下，将0．1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3．0升到4．0时，溶液中
的值增大到原来的10倍
D．常温下，0．1 mol·L－1HA溶液与0．1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）＝c（A－）>c（OH－）＝c（H+）
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
①17．6 g丙烷中所含的共价键数为4NA个
②常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1．5NA
③电解饱和食盐水，当阴极产生2．24L H2时，转移的电子数为0．2NA
④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
⑤常温下，1．0LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0．1NA
⑥将100mL0．1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0．01NA
A．①②④ B．①③⑥ C．④⑤⑥ D．①⑥
下列叙述不正确的是
A．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量
B．CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液
C．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S == Na2S2O3 。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如下左图所示。
Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置。
（1）仪器2的名称为 ，装置6中可放入 。
A．BaCl2溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液
（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
① Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 ② Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③ 2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④ Na2SO3+S Na2S2O3
随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶pH要控制不小于7的理由是： （用文字和相关离子方程式表示）。
Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并测定含量：
（3）为减少产品的损失，操作①为 ，操作②是过滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用 （填试剂）作洗涤剂。
（4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高 。
（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。
称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O)
试回答：
①KMnO4溶液置于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②滴定终点时的颜色变化： 。
③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 。
新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料，二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×105Pa测定）：
①CH3OCH3(g) + H2O(l) 
2 CH3OH(l) △H＝＋24.52kJ/mol
②CH3OH(l) + H2O(l) CO2(g) + 3H2(g) △H＝＋49.01kJ/mol
③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H＝－41.17kJ/mol
④CH3OH(l) CO (g) + 2H2(g) △H＝＋90. 1kJ/mol
请回答下列问题：
（1）写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式___________。
（2）200℃时反应③的平衡常数表达式K=___________。
（3）在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为___________。
A．容器内气体密度保持不变
B．气体的平均相对分子质量保持不变
C．CO的体积分数保持不变
D．CO与H2的物质的量之比保持1:2不变
（4）工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示，
①你认为反应控制的最佳温度应为___________。
A．300～350℃ B．350～400℃ C．400～450℃ D．450～500℃
②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是___________（用相应的化学方程式表示）。
（5）某一体积固定的密闭容器中进行反应②，200℃时达平衡。请在下图补充画出：t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂，CO2的百分含量随时间变化图像。
