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根据表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是 元素编号 ① ② ③ ④...

根据表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是

元素编号

原子半径/nm

0037

0074

0082

0099

0102

0143

0152

0186

最高化合价或

最低化合价

+1

-2

+3

-1

-2

+3

+1

+1

A元素②、⑥形成的化合物具有两性

B元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点

C元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径

D元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

 

B 【解析】 试题分析:从表中信息看,元素②为O,元素⑥为Al,形成的化合物氧化铝具有两性,A正确;元素⑤是S,元素②气态氢化物可以形成氢键,S元素的氢化物不能形成氢键,②的氢化物的沸点高于元素⑤气态氢化物的沸点,B错误;元素⑦是Li,元素⑤对应的离子比元素⑦对应的离子多一个电子层,半径大,C正确;元素④是Cl,非金属性大于S元素,所以元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强,D正确。 考点:考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。  
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考点分析:
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下列关系式或离子方程式中,正确的是

A向NH4AlSO42溶液中滴入BaOH2溶液恰好使满分5 manfen5.com完全沉淀:NH4+ Al3+ 2SO42- 2Ba2+ 5OH=AlO2 NH3·H2O 2BaSO4

B常温下,01 mol·L-1Na2S溶液中存在:cOH=cH++cHS+cH2S

C常温下,将01 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释,当溶液的pH从30升到40时,溶液中满分5 manfen5.com 的值增大到原来的10倍

D常温下,01 mol·L1HA溶液与01 mol·L-1 NaOH溶液恰好完全反应时,溶液中一定存在:cNa+=cA>cOH=cH+

 

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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

176 g丙烷中所含的共价键数为4NA

常温下,21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为15NA

电解饱和食盐水,当阴极产生224L H2时,转移的电子数为02NA

2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

常温下,10LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH离子数目为01NA

将100mL01mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得FeOH3胶粒001NA

A①②④ B①③⑥ C④⑤⑥ D①⑥

 

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下列叙述不正确的是

A根据某元素原子的质子数和中子数,可以确定该元素的相对原子质量

BCaCl2、MgCl2晶体都容易潮解,它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液

C根据金属活动性顺序表,可以推断冶炼金属时可能的方法

D根据酸、碱、盐的溶解性表,可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

 

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得:Na2SO3+S == Na2S2O3 常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3 易溶于水,不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如下左图所示。

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Ⅰ.现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O:

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在分液漏斗中,注入浓盐酸,在装置2中加入亚硫酸钠固体,并按上右图安装好装置。

(1)仪器2的名称为               ,装置6中可放入           

A.BaCl2溶液      B.浓H2SO4      C.酸性KMnO4溶液      D.NaOH溶液

(2)打开分液漏斗活塞,注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力搅拌器搅动并加热,反应原理为:

满分5 manfen5.com Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2             Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

2H2S+SO2=3S↓+2H2O               Na2SO3+S     Na2S2O3

随着SO2气体的通入看到溶液中有大量浅黄色固体析出继续通SO2气体反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时,即可停止通气和加热。溶pH要控制不小于7的理由是:              (用文字和相关离子方程式表示)。

Ⅱ.分离Na2S2O3·5H2O并测定含量:

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(3)为减少产品的损失,操作①为           ,操作②是过滤洗涤干燥,其中洗涤操作是用         (填试剂)作洗涤剂。

(4)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止,蒸发时为什么要控制温度不宜过高             

(5)制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量,一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。

称取1.28 g的粗样品溶于水,用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当溶液中S2O32—全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(5S2O32—+8MnO4+14H+ =8Mn2++10SO42—+7H2O)

试回答:

KMnO4溶液置于         (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

滴定终点时的颜色变化:                    

产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为             

 

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新的研究表明二甲醚(DME)是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料,二甲醚催化重整制氢的反应过程,主要包括以下几个反应(以下数据为25、1.01×105Pa测定)

①CH3OCH3(g) + H2O(l) 满分5 manfen5.com2 CH3OH(l)  △H+24.52kJ/mol

②CH3OH(l) + H2O(l) 满分5 manfen5.com CO2(g) + 3H2(g)  △H+49.01kJ/mol

③CO(g) + H2O(l) 满分5 manfen5.com CO2(g) + H2(g)  △H-41.17kJ/mol

④CH3OH(l) 满分5 manfen5.com CO (g) + 2H2(g)  △H+90. 1kJ/mol

请回答下列问题:

(1)写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式___________

(2)200反应③的平衡常数表达式K=___________

(3)在一常温恒容的密闭容器中,放入一定量的甲醇如④式建立平衡,以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为___________

A容器内气体密度保持不变       

B气体的平均相对分子质量保持不变

CCO的体积分数保持不变         

DCO与H2的物质的量之比保持1:2不变

(4)工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示,

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你认为反应控制的最佳温度应为___________

A.300~350℃    B.350~400℃    C.400~450℃    D.450~500℃

在温度达到400以后,二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势明显降低,而COH2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高,分析可能的原因是___________(用相应的化学方程式表示)

(5)某一体积固定的密闭容器中进行反应②,200时达平衡。请在下图补充画出:t1时刻升温在t1与t2之间某时刻达到平衡;t2时刻添加催化剂CO2的百分含量随时间变化图像

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