Question

下列说法中正确的是

A．常温下，稀释0．1 mol/L的氨水，溶液中c(OH^-)、c()、c(H⁺)均下降

B．常温下，c(N)相等的①(NH₄)₂SO₄  ②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂  ③NH₄Cl  ④(NH₄)₂CO₃溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

C．pH=8．3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl^-)>c()>c(OH^-)>c(H⁺)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、稀释氨水，平衡正向移动，但溶液的体积变化更多，所以铵根离子和氢氧根离子浓度减小，但因为水的电离平衡常数不变，所以氢离子浓度增大，错误，不选A；B、因为②中亚铁离子的水解抑制铵根离子的水解，④中碳酸根离子促进铵根离子水解，当铵根离子相等时，溶质的物质的量浓度大小关系为②<①<④<③，正确，选B；C、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根的水解大于电离，所以水解出来的碳酸分子浓度大于电离出的碳酸根离子浓度，错误，不选C；D、违背了电荷守恒，错误，不选D。

考点： 溶液中离子浓度的比较。