经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下...

经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是

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A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．该反应在T1温度时达到化学平衡

C．该反应为放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

C 【解析】试题分析：T2前A的百分含量变小，C的百分含量增大，T2后A的百分含量增大，C的含量减小，说明T2之前反应没有到平衡，而T2时恰好平衡，T2之后温度升高平衡向逆向移动，所以逆反应为吸热，正反应为放热。反应在T1、T3时没有到平衡，所以选C。考点：化学平衡的建立和移动

考点分析：

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下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

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下列说法中正确的是

A．常温下，稀释0．1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c()、c(H+)均下降

B．常温下，c(N)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

C．pH=8．3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)

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下列物质转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是

A．高温下，0．2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0．3NA

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0．1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22．4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3．75NA

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实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是

A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸

B．少量金属钠保存在煤油中

C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发

D．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

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试题属性