Question

过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：

（1）过氧化氢属于         (极性/非极性)分子。

（2）Na₂O₂，K₂O₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经        操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是________。

（3）几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO₃·Pb(OH)₂为底色，但若空气中含H₂S气体，铅白就会变黑，可以用H₂O₂将黑色物氧化成颜色相近的PbSO₄而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式________。

（4）甲酸钙[Ca(HCOO)₂]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中，

①则该反应的化学方程式为___             _____，

②过氧化氢比理论用量稍多，其目的是_____。

③反应温度最好控制在30 -70℃，温度不易过高，其主要原因是___              _____。

（5）下图是硼氢化钠(NaBH₄)一过氧化氢燃料电池示意图，该电池负极的电极反应方程式为             。

（6）过氧化氢与碳酸钠的加合物 Na₂CO₃·xH₂O₂比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100 g Na₂CO₃·xH₂O₂晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为________。

Answer

（1）极性 （2）过滤、BaO2

（3）2PbCO3·Pb(OH)2 +3H2S 3PbS+2CO2+4H2O

（4）Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2Ca(HCOO)2+4H2O 使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度 防止H2O2分解和甲醛挥发

（5） BH4-+8OH—8e-BO2-+6H2O （6）Na2CO3·1．5H2O2

【解析】

试题分析：（1）过氧化氢分子结构电荷不对称，属于极性分子。

（2）因为过氧化钠或过氧化钾和硫酸反应生成硫酸钠或硫酸钾，和过氧化氢不容易分离，而过氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，可以经过过滤分离，所以选择BaO2。

（3）硫化氢和铅白反应生成硫化铅，方程式为：2PbCO3·Pb(OH)2 +3H2S 3PbS+2CO2+4H2O。

（4）氢氧化钙和甲醛在过氧化氢存在下反应生成甲酸钙和水，方程式为：Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2Ca(HCOO)2+4H2O。过氧化氢做氧化剂，用量稍多，是为了使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度；反应控制温度，是为了防止H2O2分解和甲醛挥发。

（5）过氧化氢做氧化剂，在正极反应，而硼氢化钠(NaBH4)，做负极，失去电子，电极反应为：BH4-+8OH--8e-BO2-+6H2O。

（6）根据图像分析，100克样品加热后剩余37．6克为碳酸钠质量，所以计算106/67．6=34x/(100-67．6)，解x=1．5，所以化学式为Na2CO3·1．5H2O2。

考点：过氧化氢的性质和制取，原电池原理的应用。