Question

甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。

③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；

④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；

回答下列问题：

（1）D在周期表中的位置              写出化合物AB₃的电子式             

（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1:1，且1 mol 甲晶体中含有12 mol结晶水。则甲晶体的化学式为                        。

（3）实验③中根据图像得V（0a）:V（ab）:V（bc）=                。

（4）实验④中离子方程式是                                                  。

Answer

（l）第3周期ⅥA族 ；；

（2）NH4Al（SO4）2·12H2O[或AlNH4（SO4）2·12H2O] ；（3）3:1:1；

（4）NH4＋ + Al3++5OH—NH3↑+Al（OH）4—+H2O 或NH4＋ + Al3++5OH—NH3↑+AlO2-+3H2O。

【解析】

试题分析：由题意可推知：A是N元素；B是H元素；C是Al元素；D是S元素；E是O元素。

（1）D是硫，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；化合物AB3的电子式是；

（2）根据元素形成的化合物的特点及该盐的相对分子质量可知该化合物是NH4Al（SO4）2·12H2O；

（3）由于在该盐中，n（Al3+）:n（NH4+）:n（SO42-）=1:1:2．向该化合物的溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Al3＋＋3OH-＝Al（OH） 3↓；然后发生反应：NH4＋++OH-＝NH3·H2O；最后发生反应：Al（OH）3+ OH-＝AlO2-+ 2H2O。因此在实验③中根据图像得V（Oa）:V（ab）:V（bc）=3:1:1。

（4）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能与过量的强碱发生反应，所以实验④中离子方程式是NH4++Al3++5OH—NH3↑+Al（OH）4—+H2O 或NH4++Al3++5OH—NH3↑+AlO2—+3H2O。

考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式、离子方程式、化合物的电子式的书写等知识。