依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱,不合理的是
A.卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B.气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C.碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D.1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
下列说法不正确的是
A.乙二醇用于汽车防冻液
B.麦芽糖在水解前后均能发生银镜反应
C.1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应的产物不同
D.H2N—CH2—COOH的缩聚产物中含结构
下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A.工业上用水吸收NO2生产硝酸:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
B.用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质:Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
C.用熟石灰处理泄漏的液氯:2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
D.用明矾除去水中的悬浮颗粒物:Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+
食品添加剂关系到大家健康,下列物质中的添加剂作用不正确的是
A | B | C | D |
防治高血压 | 防治缺铁性贫血 | 做甜味剂 | 做防腐剂 |
重晶石(BaSO4)是重要的化工原料,用重晶石制备氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下:
已知:Ba(s)+S(s)+2O2(g)BaSO4(s) ΔH=-1 473.2 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
Ba(s)+S(s)BaS(s) ΔH=-460 kJ·mol-1
(1)写出煅烧时发生反应的热化学方程式: 。
(2)写出氢氧化钡晶体与氯化铵混合反应的化学方程式: 。
(3)为检测煅烧时产生的CO,可将煅烧产生的气体通入PbCl2溶液中,出现黑色沉淀并产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,试写出该反应的化学方程式: 。
(4)向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌,弃去上层清液,如此处理多次,可使BaSO4全部转化为BaCO3。发生的反应可表示为BaSO4(s)+ CO32- (aq)BaCO3(s)+ SO42- (aq)。现有0.20 mol BaSO4,加入1.0 L 2.0 mol·L-1饱和Na2CO3溶液处理,假设c(SO42-)起始≈0,平衡时,平衡常数K=4.0×10-2,求反应达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量。(不考虑溶液体积变化与离子水解,写出计算过程,结果保留2位有效数字)
(5)试从平衡的角度解释BaSO4可转化为BaCO3的原因: 。
煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示:
(1)②中NH3参与反应的化学方程式为 。
(2)③中加入的物质可以是 (填字母序号)。
a.空气 b.CO c.KNO3 d.NH3
(3)焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶(),其分子中相邻的C和N原子相比,N原子吸引电子能力更 (填“强”或“弱”),从原子结构角度解释原因: 。
(4)已知:N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔH = a kJ·mol-1
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = b kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH = c kJ·mol-1
反应后恢复至常温常压,①中NH3参与反应的热化学方程式为 。
(5)用间接电化学法除去NO的过程,如下图所示:
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间,写出阴极的电极反应式: 。
用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理: 。