下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是
A．溶液中存在CO32- B．溶液中c（Na+)＞c（CO32-)
C．与等物质的量的NaOH恰好中和 D．溶液中c（H+)·c（OH-)=10-14
下列物质的性质与应用对应关系不正确的是
A．亚硫酸钠有还原性，可用作脱氧剂 B．FeCl3有氧化性，可用于制印刷电路
C．铝有还原性，可冶炼某些金属 D．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气
仅使用酸性高锰酸钾溶液，无法鉴别的物质组是
A．Na2S和AlCl3 B．乙烷与乙烯 C．直馏汽油与苯 D．CO2与SO2
下列过程属于物理变化的是
A．平行光照射胶体产生丁达尔现象 B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固
C．电解质溶液导电过程 D．铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化
（14分）某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。
步 骤 | 现 象 |
Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合 | 产生白色沉淀 |
Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液 | 沉淀变为黑色 |
Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液 | 较长时间后，沉淀变为乳白色 |
（1）Ⅰ中的白色沉淀是 。
（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的的离子方程式是 ，沉淀转化的主要原因是 。
（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。
ⅰ．向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀
ⅱ．向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀
①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是 。
②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀______。
（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。
现 象 | B：一段时间后，出现乳白色沉淀 |
C：一段时间后，无明显变化 |
①A中产生的气体是_________。
②C中盛放的物质W是_________。
③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：
2Ag2S + 
+ + 2H2O 
4AgCl + + 4NaOH
④B中NaCl的作用是_______。
（14分）辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：
（1）Cu2S中Cu元素的化合价是 价。
（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：
①粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。
②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是 。
（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。
①在阴极放电的物质是 。
②在阳极生成SO3的电极反应式是 。
（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：
i．将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。
ii．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。
iii．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。
①用离子方程式表示i中溴水的主要作用 。
②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越 （填“高”或“低”）。
