Question

（16分）某兴趣小组依据CO₂+2Mg=2MgO+C，推测Mg与SO₂在隔绝空气条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。为了验证推测，进行以下实验。请回答有关问题。

实验Ⅰ  按下图所示进行实验。

（1）实验前需除去镁条表面氧化膜。用简易的物理方法除氧化膜的操作是          ；

（2）实验室制取二氧化硫的化学方程式为               ；

（3）上述装置存在不合理之处，请提出1项改进建议                    ；

（4）实验时，先通入SO₂直到          现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是             。

实验Ⅱ  确定固体M的成分。

实验装置如图所示。

将分液漏斗中稀硫酸（足量）

加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：

装置	A	B	C	量气管
现象	有残留 固体	产生白色ZnS沉淀	溴水 未褪色	进入气体 v mL（标况）

（5）实验时，B装置中反应的化学方程式为                        ；

（6）已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为      g；实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是      （填偏低、偏高、无影响）；

（7）依以上实验，可确定固体M的成分有     种（填数字）。

Answer

（16分）

（1）用砂纸打磨 （2）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O

（3）硬质玻璃管与烧杯间添加一个安全瓶（尾气吸收时应防倒吸）

（4）品红溶液褪色 除去装置内的空气

（5）H2S + Zn（CH3COO）2 = ZnS↓+ 2 CH3COOH

（6）24V×10-3/22.4 无影响 （7）4

【解析】

试题分析：（1）用砂纸打磨可除去镁条表面氧化膜。

（2）实验室用亚硫酸钠和硫酸反应来制取二氧化硫，化学方程式为Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O。

（3）SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，所以尾气吸收时应防止倒吸，则在硬质玻璃管与烧杯间添加一个安全瓶。

（4）该反应装置中不能有空气，所以为了除去装置内的空气，实验时，应先通入SO2，直到品红溶液褪色后，再点燃酒精灯；

（5）根据信息，B装置中产生白色ZnS沉淀，说明H2S和醋酸锌反应生成ZnS，则实验时，B装置中反应的化学方程式为H2S + Zn（CH3COO）2 = ZnS↓+ 2 CH3COOH。

（6）根据化学反应Mg+2H＋=Mg2＋+H2↑，则固体M中金属镁的质量为24V×10-3/22.4 g；氢气与氧气只有在点燃的条件下才能反应，则实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果无影响。

（7）根据题给信息，A中有残留固体，只有S不与稀硫酸反应，说明有S，B中产生白色沉淀，说明有H2S生成，则固体M中有MgS，根据氢气的生成说明固体M中有Mg，再根据氧原子守恒，一定有MgO，综合所述，可确定固体M的成分有4种.

考点：考查实验探究Mg与SO2在隔绝空气条件下反应产物的测定，化学成分的测定等知识。