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【有机化学基础】(13分)已知:芳香烃A的苯环上只有一个取代基,B、C分子式均为...

【有机化学基础】13分)已知:芳香烃A的苯环上只有一个取代基,B、C分子式均为C8H9Cl。它们有如下的转化关系无机物已略去):

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根据要求回答问题:

1)A的结构简式                 

(2)D转化成F的反应的类型              

(3)B、C在一定条件下加热可以生成同一种有机物M(能发生加聚反应)。

①一定条件是指         

②以M为单体合成高分子化合物的化学反应方程式为                 

(4)H与E反应生成I的方程式为                          

(5)写出符合下列条件的H的同分异构体的结构简式(任写2种):             

①不能与FeCl3溶液作用显紫色;

②能发生银镜反应;

③苯环上的一卤代物有2种。

 

(13分) (1) (2)氧化反应 (3)①氢氧化钠的乙醇溶液 ② (4) (5)   【解析】 试题分析:(1)芳香烃A的分子式为C8H8,苯环上只有一个取代基,则A为乙苯,结构简式为。 (2)A为乙苯,在光照的条件下发生侧链上的取代反应,生成卤代烃B、C,B与NaOH水溶液加热发生取代反应生成醇,醇催化氧化生成醛F,F在催化氧化生成酸H,则D转化成F的反应的类型是氧化反应; (3)①B、C在一定条件下加热可以生成同一种有机物M,M能发生加聚反应,说明氯代烃发生了消去反应,则一定条件是指氢氧化钠的乙醇溶液, ②根据题意,M为苯乙烯,则以苯乙烯为单体合成高分子化合物的化学反应方程式为: 。 (4)H为苯乙酸,E为醇,在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成酯,所以H与E反应生成I的方程式为: (5)H为苯乙酸,H的同分异构体中①不能与FeCl3溶液作用显紫色,说明没有酚羟基;②能发生银镜反应,说明含有醛基;③苯环上的一卤代物有2种,说明取代基位于对位,所以符合条件的同分异构体的结构简式为。 考点:考查有机物结构简式的确定,有机化学反应方程式的书写及化学反应类型等知识。  
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考点分析:
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【物质结构与性质】13分)

Fe、C、N、O、H可以组成多种物质。回答以下问题:

(1)基态铁原子中,未成对电子数有       个。

(2)铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物——羰基铁[Fe(CO)5],其结构如图。已知CO分子与N2分子结构相似,分子中C、O原子均能提供孤电子对形成配位键。

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①CO分子中σ键与π键数目之比为                 

②从电负性角度分析,FeCO)5中与Fe形成配位键的是     填“碳”或“氧”)原子。

③与羰基铁分子的极性相似的分子是            

A.SO2     B.CS2      C.BF3      D.PCl3

(3)CH4、H2O分子的键角分别为a、b。则a     b(填>、=或<),原因是            

(4)血红素分子结构如图所示。

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①血红素分子间存在的作用力有          填名称);

②与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是      

 

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16分)某兴趣小组依据CO2+2Mg=2MgO+C,推测Mg与SO2在隔绝空气条件下反应后,剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。为了验证推测,进行以下实验。请回答有关问题。

实验Ⅰ  图所示进行实验。

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(1)实验前需除去镁条表面氧化膜。用简易的物理方法除氧化膜的操作是         

2)实验室制取二氧化硫的化学方程式为              

(3)上述装置存在不合理之处,请提出1项改进建议                   

(4)实验时,先通入SO2直到          现象出现后,再点燃酒精灯;此操作目的是            

实验Ⅱ  确定固体M的成分。

实验装置如图所示。

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将分液漏斗中稀硫酸足量)

加入到烧瓶中,完全反应后,实验现象如下:

装置

A

B

C

量气管

现象

有残留

固体

产生白色ZnS沉淀

溴水

未褪色

进入气体

v mL(标况)

(5)实验时,B装置中反应的化学方程式为                       

(6)已知镁的相对原子质量为24,则固体M中金属镁的质量为      g;实验前装置内有空气,对金属镁质量的测定结果的影响是      (填偏低、偏高、无影响);

(7)依以上实验,可确定固体M的成分有     种(填数字)。

 

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15分)草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下:

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已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

FeOH)3

FeOH)2

CoOH)2

AlOH)3

MnOH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原(填离子符号)。

(2)NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为____________。

(3)请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是:________。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。

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滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________;使用萃取剂适宜的pH是______。

A.接近2.0          B.接近3.0         C.接近4.0

(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=____。

 

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14分)A、B是中学化学常见的化合物,它们各由两种元素组成;乙为元素R组成的单质,它们之间存在如图所示关系。根据要求回答问题:

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(1图三个反应中,属于氧化还原反应的有     个。

(2)若元素R与氧同主族,下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有    

A.还原性:H2R>H2O    B.酸性:H2R>H2O

C.稳定性:H2R<H2O    D.沸点:H2R<H2O

(3)若化合物B常温下为气体,其水溶液呈碱性(答题必须用具体物质表示)。

①化合物B的电子式为______;其水溶液呈碱性的原因是       用离子方程式表示)。

②化合物B可与O2组成燃料电池氢氧化钾溶液为电解质溶液),其反应产物与反应Ⅲ相同。写出该电池负极的电极反应式______________________。

③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时,热效应为△H1和△H2,则反应Ⅰ的热化学方程式为______________注:反应条件相同、所有物质均为气体)。

 

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甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一,该过程的主要反应是:

CH4(g)+ H2O(g) 满分5 manfen5.com CO(g) + 3H2(g)   

其他条件相同,在不同催化剂Ⅰ、Ⅱ)作用下反应相同时间后,体系中CO含量随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是

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A.相同条件下,催化剂Ⅱ催化效率更高

B.b点表示上述反应在对应条件下的平衡状态

C.根据图象,无法判断该反应是否为吸热反应

D.该反应平衡常数表达式为K=cCO)·c3H2) /cCH4)

 

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